化学九年级上册第一单元 走进化学世界课题2 化学是一门以实验为基础的科学课时练习

第五单元测试题

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16  N-14  S-32

一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）

1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后(     )

A.物质的种类没有改变                        B.分子的种类没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变          D.分子的数目没有改变

2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　 ）
　　A．4∶1∶3 　　　 B．3∶1∶2 　　　 C．4∶1∶2 　　　　 D．3∶1∶3

3．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是（   ）

A．用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成） 

B．使白磷在空气中自燃

C．用液氢发射火箭                         

D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像

4．在2H2+O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是             （    ）

A．元素的种类    B．分子的种类    C．物质的质量总和   D．各种原子的数目

5.下列说法正确的是(       )

A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律

B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律

C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水

D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水

6.化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是(      )

A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫     B.硫加氧气点燃等于二氧化硫

C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫         D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子

7、下列化学方程式书写正确的是（   ）

A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2             B、 4Fe + 3O2  ＝  2Fe2O3

C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑         D、S+O2SO2↑

8.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为(     )

A.9:1:16       B.9:1:8       C.9:2:8        D.10:1:9

9.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是(      )

A.1g         B.2g        C.3g       D.4g

10．已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4。若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为     （    ）

A．60g     B．80g           C．90g             D．120g

11．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为   (    )

A．C6H12    B．C6H12O6    C．C6H10O5      D．C5H6O2

12.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是(      )

A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应

B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和

C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag

D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明(       )

A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物              B.蔗糖是由碳和水组成的混合物

C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的        D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是(       )

15．将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ）
　A．H2和N2　　　 B．O2和N2 　　　C．H2、O2和N2　　　 D．2g N2

16、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（      ）

A、分解反应    B、化合反应    C、置换反应     D、复分解反应

请将选择题的正确答案填入下表：

二、填空题（30分）

17.(24分)根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。

(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。                         （          ）

(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。

                                                                 （          ）

（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式                      。（          ）

（4）镁条在空气中燃烧                                             。（          ）

（5）木炭在氧气中燃烧                                            。（          ）

（6）过氧化氢在二氧化锰催化下分解                                  。（          ）

（7）加热高锰酸钾                                                  。（          ）

（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物                                  。（          ）

18. (6分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：

4X+5O2    4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为                      。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：                                                      。

⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式                                      。

三．简答题：（24分）

 19、(10分)无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。

（1）由此可推断（填化学式）：A是：（    ）B是：（    ） C 是：（     ） D 是：（     ）

（2）写出下列化学方程式：A → B + C ___________________________________

点燃的硫放人B中  ____________________                  _______________

C + CuO → A + E _______________________________               ________

20.、(6分)将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：

⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？              。

⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）

21、（4分）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

22、（4分）如右图所示，反应前天平平衡，取下此装置

（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触，

待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，

天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律？

为什么？

四、我会计算：（14分）

23、(6分)电解5.4g水生成氢气多少克？同时生成氧气多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.09g/L）

24、(8分)现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：

⑴制取氧气的质量。

⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

参考答案

一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。）

二、填空题（30分）

17.(1) 3Fe+ 2O2Fe3O4（化合反应 ）

(2)4P+ 5O22P2O5（化合反应）

（3）2H2 + O2 2H2O（化合反应）

（4）2Mg+ O22MgO（化合反应）

（5）C+O2CO2（化合反应）

（6）  2H2O2 2H2O+O2（分解反应）

（7）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2（分解反应）

（8）2KClO3 2KCl+3O2  （分解反应）

18. (6分)

(1)4X+5O2     4NO+6H2O, ,X的化学式为 NH3 。

⑵

2CO+2NO===2CO2+N2。

⑶2C4H10+13O28CO2+10H2O

三．简答题：（24分）

 19、(10分)

（1）由此可推断（填化学式）：A是：（H2O）B是：（O2） C 是：（H2） D 是：（SO2）

（2）2H2O  2H2 +  O2             S+O2SO2          CuO+H2Cu+H2O

20.(6分)第5组。

⑵1、参加反应和各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

2、参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1：1：2.

21、

（1）答：金属燃烧时有空气中氧气参加反应

（2）称量反应前各物质的质量总和；反应后称量各物质的质量总和

22、（4分）答：这一现象是遵守质量守恒定律的，参加反应的物质及生成的物质没有遗漏。天平不衡是因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中生成的气体使气球鼓起，因此空气对气球产生了浮力，所以天平的指针向右偏转。

四、我会计算：（14分）

23、   解：设生成氧气、氢气的质量分别为X、Y

2H2O  2H2 +  O2

答：5.4g水分解可得氧气为4.8g,氢气的质量为0.6g，氢气体积5.4 L.

24、(8分)

解：(1)根据质量守恒定律可得制取氧气的质量为（26.5g-16.9g）=9.6g

(2)设生成的氯化钾质量为X

2KClO3 = 2KCl  +  3O2↑

答：剩余固体为二氧化锰和氯化钾，其中氯化钾质量为14.9g二氧化锰质量为（16.9g-14.9g）=2g