初中化学九上单元检测题（5）

九年级化学单元检测题（三）

（第五单元    化学方程式）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12  O：16  K：39 Cl：35.5

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是               (      )

2、化合反应符合质量守恒定律的原因是（     ）

A、物质种类没有改变    B、分子的种类没有改变

C、原子的种类、数目和质量没有改变  D、分子的数目没有改变

3、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。

则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数   

比为 (     )

    A．1：1                B．1：2

C．2：1                D．4：3

4、 在反应2A+5B==2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后,生成8.8gD,则在此反应中,B与D的质量比为(     )

A、4：9  B、8：11   C、10：11   D、31：44

5、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是                                                  （      ）

6、下列化学反应可用右图表示的是                               (     )

A．H2CO3   △  CO2↑+H2O

B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4

C．2HClO  光照  2 H Cl+O2↑

D．CaCO3   高温  CaO+CO2↑

7、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是          (     )

A．该反应属于化合反应

B．该反应不符合质量守恒定律

C．该反应前后元素的种类发生了改变

D．两种反应物均为化合物

8、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为                             (     )

A．O2           B．CO               C．CO2             D．H2

9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（     ）

1. 该反应的基本反应类型为分解反应              
2. 参加反应的甲物质属于化合物

    C.  该化学反应中原子的种类发生了改变

 D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

10、某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该化合物的组成描述正确的是（     ）

A、该物质只含有C、H元素         B该物质中C、H元素质量比为12：1

C、一定含有C、H元素，可能含O   D、该物质分子中碳氢原子的个数比为1：2

二、选择与填充（每小题选对给2分，填充正确给1分，共15分）

11、在一切化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（    ）

A、原子的数目   B、分子的数目   C、物质的种类   D____________________

12、10g氢气和氧气的混合气体在一密闭容器中点燃后共生成9g水，则密闭容器中氢气和氧气（    ）

A、1：8  B、2：8  C、9：1  D、__________

13、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（    ）

A、参加反应X、Z的质量比为1：5  B、Y、Q的相对分子质量比一定为11：9

C、反应后X的质量为0    D、_____________

14、兴趣小组一次实验过程当中，把纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（    ）

A、A由三种元素组成 B、A是化合物 C、A中含有水 D、__________

15、对于反应“S+O2点燃SO2”，下列说法正确的是 （    ）

A．在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫

 B．硫加氧气反应生成二氧化硫

 C．参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：1

 D．                                    

三、填空与说明题（每空1分，化学方程式及计算每空2分，共32分）

16. （16分）写出或配平下列反应的化学方程式，并写出反应类型

（1）水通电                                             （      ）反应；

（2）铁在氧气中燃烧                                     （      ）反应；

（3）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气                       （      ）反应；

（4）用氢气还原氧化铜加热生成红色的铜和水

                                                                       。

（5）     C2H2  +     O2 点 燃      CO2  +     H2O（2分）

（6）    Fe2O3 +      H2  △      Fe  +    H2O（2分）

（7）并请你分析：在上述化学反应中，反应前后，一定不会改变的是           。

   ①物质的种类  ②元素的种类  ③原子的种类  ④分子的种类 ⑤分子的数目  ⑥原子的数目　

17、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。

(1) 该反应属于         (填基本反应类型)反应。

(2) 虚线框内应填的微观图示是                (选填A、B、C、D)，你推断的

依据是                                                  。

    (3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式

                                                    。

18、（8分）（1）已知反应：3A + 2B====2C + D，其中A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4。若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为        克。

（2）在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为         ；如果制取Z 102g，则需要Y物质      g。

（3）根据化学方程式A+2NaOH===B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差      。

19、 有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。

  (1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：__________________。

  (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：___________________。

四、实验与探究题（共4题，共23分）

20．（5分）对知识的“类比类推”是学习化学的一种常用方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：

       ①C+O2 CO2                    ②2CO+O22CO2

       ③CH4+2O22H2O+CO2             ④C2H5OH+3O23H2O+2CO2

      (1)、通过分析，我们发现①和②都属于           反应(填基本反应类型)。

      (2)、通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都

有相似的地方，分别是①              ， ②                ③                 。

(3)、化学反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑  与上述四个反应也有相似

处，你认为相似之处是                              。

21．（5分）汽车行驶过程中，在气缸内发生反应的产物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等气体。

通常情况下，一氧化氮（NO）气体的密度比空气的略大，难溶于水，NO有毒，易与O2化合生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。

（1）根据上述内容，属描述NO物理性质的是_____                  _______；

（2）写出NO与O2化合生成二氧化氮的化学方程式                          。

（3）NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体，其中一种是空气含量最多

的气体，另一种是可供植物光合作用的气体。写出NO与CO反应的化学方程式                   。

22、（8分）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。 m和n的关系为：m _______________ n(填“<”或“>”或“=”)。

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。 x和y的关系为：x _______________ y(填“<”或“>”或“=”)。

(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a _______ b(填“<”或“>”或“=”)。

(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_________________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

23、（5分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。

⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。

⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

五、计算题（本题有2道小题，共10分）

24、上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在园区，它们靠氢气与氧气反应提供能量，并实现了零排放。若燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？

25某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)

试计算：

(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。

(2)样品氯酸钾纯度是多少？

参考答案：

1-5、B、C、C、C、D、6-10、C、A、A、C、D

11、A、元素种类   12、B、1：9

13、C、参加反应的X、Y质量比为1：4

14、 B、A由四种元素组成

15、、A、参加反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为1：2

16、⑴2H2O 2H2↑+O2↑  （分解反应）

⑵ 3Fe+2O2 Fe3O4   （化合反应）

⑶2H2O2 2H2O+O2↑    （分解反应）

⑷ H2+CuO Cu+H2O    ⑸2，5，4，2  （6）1，3，2，3

（7）、2、3、6

17、⑴分解 ⑵D  ，化学反应前后，原子种类数目不会发生改变

 ⑶ 2H2O 2H2↑+O2↑

18、⑴ 80⑵ 27，54⑶62

19、（1）、2NaN3（或放电）2Na+3N2↑  （2）产生氮气速率快且氮气性质稳定

20、⑴化合 ⑵ ① 都有氧气参与②都要经过点燃才能发生反应③都生成CO2气体

（3）、生成物中都有CO2气体

21、（1）NO的密度比空气略大，难溶于水，（2）、2NO+O2==2NO2

（3）2NO+2CO==2CO2+N2 

22、⑴＞⑵＜ ⑶= ⑷=

23、（1）、左（2）、根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉

24、16kg

25、（1） 1.92g  (2) 98%