初中化学九上考前回归--酸、碱、盐的性质知识梳理

考前回归--酸、碱、盐的性质（一）酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）酸、碱、盐的化学性质（1）复分解反应①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。②特点：首尾相交换，各元素的化合价不变。③ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐           A、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。B、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水碱 + 酸 → 盐 + 水                       这三种复分解反应一定能发生RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2↑ + H2O    （2）酸的化学性质：①与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属 + 酸 → 盐 + 氢气        反应类型：置换反应H2SO4 +  Mg = MgSO4 + H2↑        2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑      6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑          2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Fe =  FeSO4 + H2↑        2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑③金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水    反应类型：复分解反应      Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3  + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O   （注CuCl2溶液：蓝色）  CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O  （注CuSO4溶液：蓝色）④碱 + 酸 → 盐 + 水       反应类型：复分解反应HCl + NaOH =  NaCl + H2O         2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH  = Na2SO4 + 2H2O⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸    反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 =  2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 =  CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 =  H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3  =  HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）（3）碱的化学性质：①碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水2NaOH + CO2 =  Na2CO3 + H2O       2NaOH + SO2  = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 =  H2O + Na2SO4       Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓③酸 + 碱 → 盐 + 水   反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O       2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O④盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色    Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 =  Fe(OH)3↓ + 3NaCl  （注：FeCl3溶液：黄色  Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 =  CaCO3↓ + 2NaOH（4）盐的化学性质①盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“古代湿法炼铜”原理)2Al +  3CuSO4 =  Al2(SO4)3 + 3Cu     Cu  + 2AgNO3 =  Cu(NO3)2 +  2Ag   ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）     反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3  = HNO3  + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）  反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 =  Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色   Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3  =  Fe(OH)3↓ + 3NaCl  现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色  Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH     现象：澄清石灰水变浑浊④盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）   反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3    现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl     现象：出现白色沉淀3、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现        象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝