初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第3课时课后练习题

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《常见的酸和碱》同步测试（第3课时）一、选择题　　1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）　　A．NaCl 氯化钠 食盐 B．Ca0 氧化钙 熟石灰　　C．H2O2 过氧化氢 双氧水 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱　　考查目的：记忆物质的化学式、名称、俗名。　　答案：B。　　解析：氧化钙俗名生石灰。　　2．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（　　） 　　A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 　　考查目的：物质的保存方法。　　答案：C。　　解析：氢氧化钠在空气中会潮解，也会吸收二氧化碳而变质，浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，相对而言氯化钠在空气中比较稳定所以不需要密封保存。　　3．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（　　）　　A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠　　考查目的：物质的性质。　　答案：A。　　解析：浓硫酸有吸水性，质量会增大但不是化学变化，浓盐酸有量会减小，生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应，质量增大，氢氧化钠在空气中发生两种变化，潮解是物理变化，吸收二氧化碳是化学变化，质量会增大。　　4．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（　　）　　A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性　　C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠　　考查目的：氢氧化钠的性质和用途。　　答案：C。　　解析：氢氧化钠是一种碱，碱性溶液会使石蕊溶液变蓝。　　5．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　）　　A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠　　考查目的：氢氧化钠的用途。　　答案：B。　　解析：氢氧化钠是一种重要的化工原料。　　6．下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）　　A． CO2 B．O2 C．SO2 D．CO　　考查目的：氢氧化钠的化学性质。　　答案：C。　　解析：氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是C。　　7．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是（　　）　　A．H2 B．CO C．CO2 D．O2 　　考查目的：氢氧化钠的化学性质。　　答案：C。　　解析：氢氧化钠和生石灰都可以做干燥剂，但是氢氧化钠和二氧化碳反应，生石灰和水反应的产物氢氧化钙也可以和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠和生石灰干燥二氧化碳。　　8．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）　　A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤ 　　考查目的：氢氧化钠的性质和用途及其关系。　　答案：D。　　解析：氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。　　9．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（　　）A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体　　考查目的：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。　　答案：D。　　解析：A项氢氧化钠不能做建筑材料，氢氧化钙可以和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，B项氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，氢氧化钙不能，C项检验二氧化碳应该用澄清石灰水，氢氧化钠虽然可以和二氧化碳反应但是没有明显现象，D项是正确的，但是氢氧化钠溶液吸收效果好。　　10．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　）　　A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解　　B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解　　C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解　　D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解　　考查目的：氢氧化钠的性质和溶液。　　答案：D。　　解析：如图所示，右盘烧碱会吸收食盐水中的水分而潮解，从而质量增大，左盘不饱和食盐水的水分减小，质量减小，质量分数增大，最终指针偏右。　　二、填空题　　11．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。　　反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH＝＝X＋H2O，试推断X的化学式为 。　　考查目的：氢氧化钠的性质和质量守恒定律。　　答案：Na2SiO3　　解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变可以求出该物质的化学式。　　12．生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。　　（1）生石灰的主要成分为 （填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。　　（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是 。　　（3）上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化学方程式表示）　　考查目的：生石灰的化学性质。　　答案：（1）CaO CaO＋H2O＝Ca（OH）2 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分　　（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤　　（3）Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。　　解析：氧化钙俗名生石灰，可以和水反应生成熟石灰，并且该反应会放出大量热。　　13．某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、 Ca（OH）2 、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：实验操作实验现象结论取试样加入水中，充分搅拌产生白色浑浊一定含有CaCO3取试样加入稀盐酸中产生无色气泡一定含有CaCO3请回答：（1）比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理 ，理由是 。　　（2）小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想 　　 。（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想 。　　考查目的：生石灰变质的探究。　　答案：（1） 甲 Ca（OH）2微溶于水，在水中也会产生白色浑浊 （2） 取试样于试管中加入水，充分振荡后过滤，向滤液中滴加酚酞，观察，若为无色，则试样已全部变成了CaCO3　　（3）取试样于试管中加入水，充分振荡，触摸试管外壁，若温热，过滤，向滤液中滴加酚酞，观察，若溶液变红，可证明试样中含有CaO。　　解析：本题属于成分探究类型的的题目。探究是否含有某成分，关键是把握该物质主要的化学性质。全部变质成为碳酸钙，意味着没有了氧化钙和氢氧化钙，只要能证明加入水后的滤液不再是碱性即可。若要证明还有氧化钙，则可利用氧化钙和水反应放热这一事实。