2021学年第九单元 溶液课题3 溶液的浓度当堂检测题

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1.(2005江苏南京中考，10)在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（    ）

A.4 g                B.8 g                C.192 g                D.200 g

思路解析：根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。

答案：B

2.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（    ）

A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸

C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

思路解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

答案：A

3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40  ℃，则蒸发前后保持不变的是（    ）

①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度

A.①②                 B.②③                  C.②⑤                D.②④

思路解析：温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。

答案：C

4.图9-10所示图象与所述实验相符的是（    ）

图9-10

思路解析：温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t ℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了。

答案：C

5.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

思路解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150 kg×16%=24 kg

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150 kg-24 kg

=126 kg

答：需24 kg氯化钠和126 kg水。

答案：24 kg  126 kg

6.用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

［讨论］

（1）原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?

（2）向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?

思路解析：（1）溶液的质量=90克

溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数

=90克×10%=9克

溶剂的质量=溶液质量-溶质质量

=90克-9克=81克

（2）①增加10克硝酸钾后：

溶质质量=9克+10克=19克

溶剂质量=81克(不变)

溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)

或90克+10克=100克

则可知：(1)增加10克溶质后：

溶质的质量分数=×100%

=×100%=19%

注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。

②加入10克水后：

溶质质量=9克(不变)

溶剂质量=81克+10克=91克(增加）

溶液质量=9克+91克=100克(增加10克）

或90克+10克=100克

则可知：增加10克水后：

溶质的质量分数=×100%

=×100%=9%

答案：(1)9 g  90 g  81 g

(2)①加10 g KNO3时，19 g，81 g，100 g

②加10 g H2O时，9 g，91 g，100 g

7.5 g食盐溶解在95 g水中，计算所得溶液的溶质的质量分数。

思路解析：A%=×100%=5%

答案：5%

8.15 ℃时，食盐的溶解度是35 g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。

思路解析：A%=×100%≈25.9%

答案：25.9%

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9.(2006江苏徐州中考，22)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液_____________kg。配制食盐溶液的一般步骤为①__________________________；②__________________________；③溶解。

思路解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。

答案：200  计算  称量固体和量取液体

10.浓度为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶质的质量分数。

思路解析：设水为5 mL，浓H2SO4为1 mL。

溶质质量=1×1.84×98%≈1.8 g

溶液质量=1×1.84+5×1=6.84 g

A%=×100%=26.9%

答案：26.9%

11.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2 g，加入到130 g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150 g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

思路解析：本题综合性较强，运用质量守恒定律（质量守恒法）求得生成CO2的质量是解题的关键。

设样品中含Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2 g+130 g－150 g=13.2 g。则：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106             117    44

x               y     13.2 g

  x= g

  y= g

原样品中含NaCl：33.2 g－31.8 g=1.4 g

×100%=24.3%

答案：(1)该纯碱样品中Na2CO3为31.8 g

(2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%

12.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO3含量，取200 g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：

试完成下列问题：

(1)4分钟后，水垢中CaCO3是否反应完全?

(2)该水垢中的CaCO3质量分数是多少?

思路解析：此题是一道数据分析题，解题的关键是从表中数据分析出在第4次实验后水垢已反应完全。

答案：（1）已反应完全

（2）由表可知，完全反应后，生成的CO2为66 g。设水垢中CaCO下标3 的质量为x

2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O +CO2↑

100   100                  44

X     x                    66 g

x=150 g

水垢中CaCO3的质量分数为150 g/200 g×100%=75%

13.在“非典”期间，某市售过氧乙酸（化学式为CH3COOOH），其标签上的部分文字说明如下。请完成下列问题：

（1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生分解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是

__________________________________________________。

（2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质________________g。

（3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？

思路解析：本题是一道紧密联系实际的商品标签试题。标签上提供了瓶装过氧乙酸的成分、性质、主要用途和储存方法。由于试题已明确告知过氧乙酸分解时生成乙酸和一种单质气体，且分解时像双氧水一样。显然题目在暗示这种单质气体是氧气。其实，即使题目中除掉“像双氧水一样”字眼，同样可以根据质量守恒定律来推测这种单质气体。由于含过氧乙酸的溶液质量分数为40%，则一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量：500 g×40%=200 g。第（3）问可以这样变换：某医院用500 g 40%的过氧乙酸溶液来配制0.5%的过氧乙酸，需加水多少克？经过这样的变换，就成了一道有关溶液稀释的计算题。在稀释前后，溶质过氧乙酸质量不会改变。

设应加水的质量为x，

稀释前溶质质量  稀释后溶质质量

解得：x=39 500 g

答案：

（1）2CH3COOOH2CH3COOH+O2↑

（2）200

（3）39 500 g