高中化学第一单元 化学反应速率同步训练题

2.1.2 影响化学反应速率的因素（1）

A组

1．下列说法正确的是(　　)

A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化分子具有的能量是活化能

C．活化分子的总数越多，反应速率越快

D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案：D

解析：活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。

2．决定化学反应速率的内因是(　　)

①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质

A．①②③④⑤    B．⑤  C．①④    D．①②③④

答案：B

解析：决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。

3．对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使反应速率提高的是(　　)

A．加水                            B．增加同浓度FeSO4溶液的用量

C．向溶液中滴加稀硫酸              D．加入少量KMnO4晶体

答案：D

解析：A选项，加水，反应物浓度减小，反应速率减小；B选项，增加同浓度FeSO4溶液的用量，整个溶液的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；C选项，滴加稀硫酸，不一定能增大H+浓度，同时使溶液的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D选项，加入少量KMnO4晶体，增大了MnO4-浓度，反应速率增大。故选D。

4．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是(　　)

A．减少C或D的物质的量   B．增大D的物质的量

C．减少B的物质的量     D．增大A或B的物质的量

答案：D

解析：由于恒温恒容，通入气体反应物，增大了气体分子的浓度，化学反应速率加快。

5．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)

答案：D

解析：分别计算四种溶液中的H+浓度，H+浓度越大，反应速率越快。A烧杯中，HCl的浓度为2mol·L-1，c(H+)=c(HCl)== 2mol·L-1；B烧杯中，36.5gHCl为1mol，故c(H+)=c(HCl)= 2mol·L-1；C烧杯中，c(H+)=c(HCl)= 2mol·L-1；D烧杯中，c(H2SO4)= 2mol·L-1，c(H+)= 4mol·L-1；故D中H+浓度最大，反应速率最快。

6．已知反应：N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)

A．增大体积

B．体积不变，充入N2，使压强增大

C．体积不变，充入He，使气体压强增大

D．保持总压强不变，充入气体Ne

答案：B

解析：A选项，增大体积，反应物浓度减小，反应速率减慢；B选项，充入N2，N2浓度增大，反应速率加快；C选项，体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变；D选项，保持总压不变，充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。故选B。

7．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是(　　)

A．C(固)+H2O(气)CO(固)＋H2(气)

B．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)

C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

D．H2(气)＋I2(气)2HI(气)

答案：C

解析：与压强有关的反应必须是气体反应，故选C。

8．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　)

A．增大C(s)的量                  B．增大H2O(g)的浓度

C．增大CO(g)或H2(g)的浓度       D．减小H2O(g)的浓度

答案：A

解析：固体或纯液体的浓度不变，对反应速率无影响，故选A。

9．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)

A．加入SO3      B．容积不变，充入N2

C．压强不变，充入N2    D．降低温度

答案：B

解析：容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。

10．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。

答案：(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小

解析：(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。

11．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。

(1)将对应①、②、③的时间分别写出：

(a)____________，(b)__________，(c)__________。

(2)实验结论：___________________________________________________________。

(3)写出反应的化学方程式：________________________________________________。

答案：(1)33 s　28 s　16 s

(2)反应物浓度越大，反应速率越快

(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

解析：①②③中最终溶液体积一样，而Na2S2O3的量③>②>①，所以c(Na2S2O3)是③>②>①；反应速率(v)：③>②>①；反应时间：③<②<①。

B组

12．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案：D

解析　本题考查反应速率概念，意在考查学生对反应速率概念的理解(速率的计算)及实验数据的处理能力。①、②两组数据中HCl初始浓度相同，而②中CH3COCH3初始浓度大，而溴颜色消失所需时间②的短，得出②的v(Br2)大，故A正确；②、③中Br2的初始浓度相同，颜色消失[即c(Br2)为0时]所用时间相同，故v(Br2)相同；①、③两组数据中CH3COCH3初始浓度相同，而③中HCl初始浓度大，且③颜色消失所用时间少，故③的v(Br2)大，C正确；①、④两组数据中CH3COCH3、HCl初始浓度相同，而①的v(Br2)为v(Br2)＝0.001 0 mol·L－1÷290 s≈3.45×10－6 mol·L－1·s－1，④的v(Br2)为v(Br2)＝0.002 0 mol·L－1÷580 s≈3.45×10－6 mol·L－1·s－1，可见v(Br2)是相同的，故D错误。

13．用如图所示装置进行如下实验：

（1）在检验装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L－1的稀硝酸和1 g铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式______________________________________________。

（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于__________________________ __________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是________________________________________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是__________(填写字母序号)。

A．加热           B．使用铜粉       C．稀释HNO3       D．增大硝酸的浓度

答案： (1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2=2NO2

(2)开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素　  反应一段时间后，HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素

(3)A、B

解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。

14．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H＋)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________________________________；

(2)反应后期反应速率减慢的原因是__________________________________________。

答案：(1)2KClO3＋6NaHSO3===3Na2SO4＋2KCl＋3H2SO4，溶液中c(H＋)增大

(2)ClO和HSO浓度减小

解析：该反应的实质为：ClO＋3HSO===Cl－＋3SO＋3H＋

由题意知，反应随溶液中c(H＋)的增大而加快，一开始c(H＋)很小，速率很小，但随反应进行，c(H＋)增大，反应速率增大，但到一定程度后，c(ClO)、c(HSO)减小，此时反应物的浓度起主要作用，反应速率减小。