苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性同步训练题

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3.2.1 溶液的酸碱性A组1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析： pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。故选B。2．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(　　)A．H2SO3　　　　　 B．H2SO4           C．CH3COOH       D．HNO3答案：B解析：pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝c(HNO3)，所以选B。3．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(　　)A．石蕊试纸             B．醋酸铅试纸       C．KI­淀粉试纸   D．pH试纸答案：D解析：pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的pH产生偏差，所以不能润湿。4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案：B解析：A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H＋)几乎不变。故选B。5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是(　　)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金属钠C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100 ℃，使pH＝6答案：B解析：向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，A错误；向水中加入少量金属钠，消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡向右移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B正确；向水中加入NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，C错误；将水加热到100 ℃，使pH＝6，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。6．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)A．4　　　　 B．7           C．8   D．11答案：D解析：由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11。7．下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案：A解析：KW＝c(H＋)·c(OH－) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。8．恒温条件下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法正确的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)不变  B．c(OH－)增大C．水的电离程度增大  D．水电离出的c(H＋)增大答案：A解析：A项，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，正确；B项，HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液中c(OH－)减小，错误；C项，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，错误；D项，HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水的电离，则水电离出的c(H＋)减少，错误。9．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程答案：D解析：由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正向移动，故水的电离为吸热过程。10．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　)A．图中温度T1＞T2B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：C解析：由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1＞T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，则Kw值B＞C＞A＝D＝E，故B正确；由E和D点c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，与pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。11．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：（1）甲溶液的pH=   　　　    ；（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）                                ；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为                                ；答案：（1）13　 （2）CH3COOHCH3COO-+H+    H2OOH-+H+  （3）丙＞甲=乙解析：（1）氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1×10－13mol/L，则溶液的pH＝13。（2）醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+。（3）酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH－浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙＞甲=乙。12．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是____________________________________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。答案：(1)>　升温促进水的电离，Kw增大　(2)碱性　1×10－7解析：(1)升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25 ℃。(2)该温度下，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7 mol·L－1。B组13．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述正确的是(　　)A．甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)C．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍答案：C解析：c(H＋)＝10－pH，所以c(H＋)甲＝10－a mol·L－1，c(H＋)乙＝10－(a＋1) mol·L－1，所以c(H＋)甲＝10c(H＋)乙，则10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，酸溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，则水电离出的氢离子浓度：乙是甲的10倍，故A、D错误；乙的pH比甲大1，则c(甲)＞10c(乙)，所以与等物质的量的NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)＜V(乙)，故B错误、C正确。14．某温度下重水的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D＋)，请回答以下问题：(1)写出重水的电离方程式________________________。(2)该温度下，重水中的c(D＋)＝____________________，pD＝_____________(已知lg2＝0.3)。(3)0.01 mol·L－1的NaOD溶液pD＝__________。答案：(1)D2OD＋＋OD－　(2)4×10－8 mol·L－1　7.4　 (3)12.8解析：(1)重水电离方程式类似于H2O，即D2OD＋＋OD－；(2)该温度下，c(D＋)＝ mol·L－1＝4×10－8 mol·L－1 ，pD＝－lg(4×10－8)＝8－2lg2＝7.4；(3)由公式c(D＋)·c(OD－)＝KW，c(D＋)＝ mol·L－1＝1.6×10－13 mol·L－1 ，pD＝14－lg16＝14－4lg2＝12.8。15．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为______________。(4)在t2 ℃下，其溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。a．呈中性      b．呈碱性　    c．呈酸性      d．c(OH－)＝100c(H＋)答案：(1)＞　(2)1 000∶1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)bd解析：(1)升温，Kw变大。(2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝1 000∶1。(3)在t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(4)在t2 ℃时，某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈碱性；此时＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。