选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡学案设计

这是一份选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡学案设计，共4页。学案主要包含了学习目标，基础知识梳理，课堂检测等内容，欢迎下载使用。
3.1.2 弱电解质的电离平衡【学习目标】1．理解电离平衡的概念和特征。2．掌握影响电离平衡的因素。3．能用化学平衡移动原理分析电离平衡的移动。【基础知识梳理】一、电离平衡1．电离平衡的概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到________时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的________相等，溶液中各分子和离子的浓度________________的状态。2．电离平衡的特征（1）弱电解质的电离平衡是一种________平衡，达到平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程并________。（2）________________________速率和________________________速率相等。（3）溶液中各分子和离子的浓度都________。（4）外界条件发生变化，电离平衡________。二、影响电离平衡的因素1．内因：弱电解质________________是决定因素。2．外部因素：电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH导电能力升温(不考虑挥发)      加冰醋酸      加水稀释      加CH3COONa固体      通HCl气体      加NaOH固体      加金属Zn      【课堂检测】1．下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是(　　)  A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子2．下列说法正确的是(　　)A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱3．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是(　　)A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSOC．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－4．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是(　　)A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡正向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
参考答案【基础知识梳理】一、电离平衡1．最大限度    速率    都不再发生变化2．（1）动态    没有停止（2）弱电解质分子电离成离子    离子结合成弱电解质分子（3）保持不变（4）发生移动二、影响电离平衡的因素1．本身的性质2．影响因素平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH导电能力升温(不考虑挥发)正向增大增大增大减小增强加冰醋酸正向增大增大增大减小增强加水稀释正向增大减小减小增大减弱加CH3COONa固体逆向减小减小增大增大增强通HCl气体逆向增大增大减小减小增强加NaOH固体正向减小减小增大增大增强加金属Zn正向减小减小增大增大增强【课堂检测】1．答案：C2．答案：D解析：溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。故选D。3．答案：B解析：HCO是弱酸的酸式根，不能拆开写，应是NaHCO3===Na＋＋HCO，故A项错误；熔融状态下HSO不能电离，故B项正确；HF属于弱酸，应是部分电离，HFH＋＋F－，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D项错误。故选B。4．答案：D解析：加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。故选D。