初中化学九上2020年江西中考化学模拟题5

这是一份初中化学九上2020年江西中考化学模拟题5，共12页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题
1．能使带火星的木条复燃的气体是( )
A．空气 B．水蒸气
C．二氧化碳 D．氧气
2．“润田矿泉水”是中国十大品牌矿泉水之一。这种矿泉水是一种( )
A．纯净物 B．化合物
C．氧化物 D．混合物
3．下列金属活动性最弱的是( )
A．Ca B．Cu
C．Ag D．Al
4．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为瓶内气体( )
A．分子体积变小 B．分子质量变小
C．分子数目减少 D．分子间隔变小
5．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是( )
6．如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是( )
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
7．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法中正确的是( )
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
8．在化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型中，只运用一种反应类型不能实现下列变化的是( )
A．Ba(NO3)2→HNO3 B．CuO→CuSO4
C．CuSO4→FeSO4 D．CaCO3→Ca(OH)2
9．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是( )
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．离子是带电荷的微粒，因此带电荷的微粒一定是离子
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，因此能使紫色石蕊变蓝的一定是碱性溶液
10．在一密闭的容器中，一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
二、选择填充题
11．下列物质的用途利用了化学性质的是( )
A．石墨用于电池电极
B．氮气用于食品填充气
C．稀有气体用于填充霓虹灯
D．______________________
12．下列灭火方法主要利用了隔绝氧气的原理的是( )
A．煤气泄漏着火，关闭煤气阀门
B．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
C．棉花着火，用水浇灭
D．炒菜油锅着火，______________________
13．下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( )
A．计算需要氢氧化钠4 g、水46 mL
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为________
14．下列实验操作能达到实验目的的是( )
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A．P点表示a和c的溶解度均为20 g
B．t2 ℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．从a和b的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t1 ℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是______
三、填空与说明题
16．用化学用语填空。
(1)氦气____________。
(2)2个铁离子____________。
(3)标出硝酸铵中氮元素的化合价_____________________________。
(4)铜原子____________。
17．文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
(1)贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。“一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔________。
(2)“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA(塑料亚克力)替代传统材料制作灯具外壳，PMMA材料具有________的优点，属于________(填“无机物”或“有机物”)。
(3)石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由________元素组成的单质，石墨充分燃烧的化学方程式为________________________，该反应的基本反应类型是________。
(4)“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
18．每年的3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题。
(1)火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为_____________
_________。
(2)日常生活中通常向水中滴加________来检验硬水和软水。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：
4Na2FeO4 ＋10________=== 4Fe(OH)3(胶体)＋3________＋8NaOH(请将化学方程式补充完整)。
(4)水是常用的溶剂，某酒精(C2H5OH)的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1∶2，则该溶液中溶质的质量分数为________(精确到1%)。
19.石膏(CaSO4·2H2O)是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如图所示：
(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________________________
__________________________________________________________________。
(2)操作a的名称是________。
(3)CaSO3不易溶于水，其中硫元素的化合价为________，反应②的化学方程式是____________________________________。
(4)生产流程中生成的________(填化学式)可循环利用，节约成本。
20．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红色固体，D常用于改良酸性土壤，C与D的反应为中和反应，E为大理石的主要成分，其相互反应情况如图所示(短线“—”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物略去)。
(1)B的化学式为________；D的俗称是__________________。
(2)A与C的反应属于________反应(填基本反应类型)。
(3)若C含有两种元素，请写出C的一种用途________。
(4)若F是氧化物，且为固体，请写出E转化为F的化学方程式：_________
_______________________________________________________________。21．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器X的名称是________。在实验室中，通常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气(NH3)，其发生装置为________，若用C装置收集氨气，氨气应从________(填“c”或“d”)口通入。
(2)实验室用装置B制取O2的化学方程式为____________________，用B装置制取氧气前首先要检查装置的气密性，请描述出检查装置气密性的方法_________
___________________________________________；简述用C装置收集氧气时的验满方法__________________________________________________。
(3)若实验室制取并收集一瓶干燥、洁净的CO2气体，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：________________________________________________________。
四、实验与探究题
22．某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(C2H5OH)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。
查阅资料：①乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸。
②醋酸(CH3COOH)具有挥发性，并有刺激性气味，溶于水显酸性。醋酸的酸性比碳酸强。
【探究活动一】
同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。铜丝变黑，发生的反应用化学方程式表示为________________，铜丝除了给反应加热外，还起到________作用。
【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：NH3 猜想二：HCl
猜想三：CO2 猜想四：醋酸
【讨论与结论一】同学们讨论后发表看法：
小吴认为猜想一、二不正确，判断的依据是____________________________。
小周认为猜想三也不正确，判断的依据是_______________________________
__________________________________________________________________。
小施认为猜想四有可能正确。
【探究活动二】验证猜想四的正确性。
取少量A溶液加入试管中，然后__________________________________。
结论：猜想四不正确。
【讨论与结论二】
老师提示这种刺激性气味的气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素，碳、氢元素质量比为6∶1，由此可推知物质B的分子式为________，其名称是乙醛。
23．老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥后燃烧起来，在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的成分进行了下列探究。
【提出问题】红色固体是什么物质？
【查阅资料】①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色；无水硫酸铜是一种白色固体；温度达到200 ℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变；
②温度超过1 000 ℃时，CuO分解生成红色的Cu2O；Cu2O难溶于水，但能与稀硫酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【猜想与假设】猜想1：红色固体是Cu；
猜想2：红色固体是Cu2O；
猜想3：红色固体是________；
猜想4：红色固体是Fe2O3。
【进行实验】将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想________成立。
【交流讨论】(1)通过讨论，同学们一致认为猜想4不成立，理由是_______
_________________________________________________________________。
(2)加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是_____________
__________________________________________________________。
(3)实验中，CuSO4受热分解生成CuO和________________(填化学式)。
(4)滤纸的组成元素是C、H、O，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的氧化铜发生了反应；同时该实验还说明滤纸的着火点低于1 000 ℃，理由是_________________________________________________
__________________________________________________________________。
五、计算题
24．实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的____________________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？
参考答案
1．D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.D 10．A
11．B 稀盐酸用于除铁锈(合理即可)
12．B 用锅盖盖灭
13．A 8%
14．A 加入肥皂水
15．C b
16．(1)He (2)2Fe3＋ (3)eq \(N,\s\up6(－3))H4eq \(N,\s\up6(＋5))O3 (4)Cu
17．(1)化学 变大 (2)耐高温 有机物
(3)碳 C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 化合反应 (4)氮肥
18．(1)2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O (2)肥皂水 (3)H2O O2
(4)30%
19．(1)增大反应物的接触面积，提高吸收效率 (2)过滤
(3)＋4 2CaSO3＋O2====2CaSO4 (4)NaOH
20．(1)Fe2O3 熟石灰(或消石灰) (2)置换 (3)除铁锈(合理即可) (4)CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
21．(1)长颈漏斗 A d
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑ 向锥形瓶内注入水至浸没长颈漏斗下端，将导管右端的胶皮管处用弹簧夹夹住，再由长颈漏斗注入水，使长颈漏斗内与锥形瓶内有一段液面差，若液面差不变，说明装置气密性良好 将带火星的木条放在d导管口，若木条复燃，则证明已集满
(3)b→e→f→g→h→c
22．【探究活动一】2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO 催化
【讨论与结论一】反应前后元素种类不改变，反应物中不含氮元素和氯元素 二氧化碳是无气味的气体
【探究活动二】加入适量紫色石蕊溶液，无明显现象(或加入适量碳酸钠粉末，无明显现象)
【讨论与结论二】C2H4O
23．【猜想与假设】Cu和Cu2O的混合物 【进行实验】1
【交流讨论】(1)反应物中没有铁元素(或不符合质量守恒定律) (2)温度没有达到着火点
(3)SO3 (4)如果滤纸燃烧时温度超过1 000 ℃，则最终固体中会有Cu2O
24．(1)质量和化学性质 (2)1.6
(3)解：设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g) x＝3.4 g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为eq \f(3.4 g,68 g)×100%＝5%。
答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是5%。
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
B
除去CuSO4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀盐酸
D
鉴别硬水和软水
______________