高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化导学案

1.2.1 原电池的工作原理

【学习目标】

1．了解原电池的构成及工作原理。

2．能书写简单的原电池电极反应式和电池反应式。

3．能根据氧化还原反应设计简单的原电池。

【基础知识梳理】

一、铜锌原电池的工作原理

1．原电池的概念

原电池是利用将______能转化为______能的装置。

2．铜锌原电池

（1）【实验探究】

【实验1】向CuSO4溶液中加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度。

【实验2】将用导线与电流计相连接的锌片和铜片分别插入ZnSO4和CuSO4溶液中，将盐桥插入两只烧杯的电解质溶液中，观察实验现象；取出盐桥，再观察实验现象。

（2）结论：实验1的能量变化的主要形式为______能转化为______能；实验2的能量变化的主要形式为______能转化为______能。

（3）铜锌原电池的工作原理

Zn片为______极，电极反应式为____________，反应类型是______反应。

Cu片为______极，电极反应式为____________，反应类型是______反应。

总反应式为__________________

电子的流动方向：______→导线→______。

盐桥中K+移向______溶液，Cl-移向______溶液。

二、原电池的工作原理

1．原电池的构成

（1）半电池

原电池由两个半电池组成，半电池包括____________和____________。

（2）电极材料

一般情况下，两个活泼性______的电极，相对活泼的金属作______极，较不活泼的金属（或导电的非金属）作______极。

（3）形成闭合回路

两个半电池通过______和______连接，形成闭合回路。

两个隔离的半电池通过______连接起来，盐桥中通常是装有含____________的琼脂。

2．原电池的工作原理

（1）一般，原电池反应为______的____________反应，且ΔH______0。

（2）半反应：负极______电子，发生______反应；正极______电子，发生______反应。

（3）电子流向：电子由______经导线流向______。

（4）离子流向：盐桥中的____________流向正极，____________流向负极。

（5）盐桥的作用：

①______________________________。

②______________________________。

三、设计简单的原电池

【实验探究】根据离子反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计一个原电池。

（1）画出原电池构造示意图，指出正负极。

（2）写出原电池的电极反应式

负极：__________________        正极：__________________