高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动导学案

2.3.2  温度变化对化学平衡的影响

【学习目标】

1．通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。

2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。

【基础知识梳理】

一、温度变化对化学平衡的影响

1．实验探究温度变化对化学平衡的影响

2．温度变化对化学平衡影响的规律

mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：

(1)图①表示的温度变化是________，平衡移动方向是________方向。

(2)图②表示的温度变化是________，平衡移动方向是________方向。

(3)正反应是放热反应，逆反应是________热反应。

温度升高，平衡向________方向移动；温度降低，平衡向________方向移动。

3．改变温度对平衡常数的影响

(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。

①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

化学平衡常数K1＝_______，升温化学平衡向逆向移动，K1______(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH____0(填“>”或“<”，下同)。

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

化学平衡常数K2＝________，升温化学平衡向正向移动，K2________，ΔH________0。

(2)判断反应的热效应

①升高温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。

②降低温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。

二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）

1．探究外界条件变化化学平衡的影响

向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。

(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_____________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是________。

(2)若升高温度，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是________。

(3)若增大压强，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是________。

2．化学平衡移动原理（勒夏特列原理）

（1）改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。

（2）明确“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。

（3）勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。

【课堂检测】

1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，A2的转化率增大

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升温增压      B．降温增压      C．升温减压      D．降温减压

3．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：

①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．①②③       B．②③④       C．③④⑤       D．①②⑤

4．已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线如下图所示：

则可知该反应的ΔH_____0填“>”或“<”，温度对_________填“吸热”或“放热”反应速率影响大。

5．对于某反应达到平衡后，t1时刻加入催化剂，v'正、v'逆_____________增大，则v'正_____v'逆，平衡__________。请画出v～t图。

参考答案

【基础知识梳理】

一、温度变化对化学平衡的影响

1．紫色  蓝色  粉红色  不移动  正反应  逆反应

2．(1)升高   逆反应    (2)降低   正反应   (3)吸热   吸热反应   放热反应

3．(1)①　减小　<   ②　增大　>

(2)①吸热   放热   ②放热   吸热

二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）

1．(1)向右移动   减小   (2)向左移动   降低   (3)向右移动    减小

2．（1）减弱这

【课堂检测】

1．答案：B

解析：升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。

2．答案：B

解析：该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。

3．答案：A

解析：①增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动；②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2方向即正向移动；③增大O2的浓度，平衡向消耗O2方向即正向移动；④升温，平衡向吸热方向即逆向移动；⑤使用催化剂，平衡不移动。

4．答案：<  吸热

5．答案：同等倍数  =  不移动

提示：一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率的。特殊情况下，也有使用负催化剂，减慢反应速率的。