选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡学案

这是一份选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡学案，共3页。学案主要包含了学习目标，基础知识梳理，实验探究1，实验探究2，课堂检测等内容，欢迎下载使用。
3.1.1 强电解质和弱电解质【学习目标】1．熟悉电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。2．掌握强电解质和弱电解质的概念，熟悉常见的强电解质和弱电解质。3．掌握电离方程式的书写方法。【基础知识梳理】一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能______的____________。电解质在水溶液或熔融状态下能产生____________的离子。（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都____________的____________。2．强电解质和弱电解质（1）【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。实验内容盐酸醋酸测量1mol·L-1溶液的pH  等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象  实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度______醋酸。【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。实验假设NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度实验方案配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH实验现象 实验结论 （2）概念根据电解质在水溶液中的____________，可把电解质分为强电解质和弱电解质。①强电解质是在水溶液中____________的电解质。常见的强电解质有______、______和______。②弱电解质是在水溶液中____________的电解质。常见的弱电解质有______、______。二、电离方程式的书写1．强电解质的电离方程式强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“===”表示。如：H2SO4：________________________；Na2CO3：________________________；Ba(OH)2：________________________。2．弱电解质的电离方程式（1）弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如：CH3COOH：________________________；NH3·H2O：__________________。（2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式：________________________、________________________。（3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是：________________________。【课堂检测】1．现有如下各物质：①酒精　②氯化铵　③氢氧化钡  ④氨水　⑤硫酸　⑥铜　⑦磷酸　⑧二氧化碳。(1)属于强电解质的有__________，(2)属于弱电解质的有__________。(3)属于非电解质的有_____________。(4)能导电的有___________。2．写出下列电解质在水中的电离方程式：    CH3COOH_____________________；    Ba(OH)2_______________________；NaHS_________________________；    Fe(OH)3_______________________。3．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，后又逐渐变亮的是(　　)A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)
参考答案【基础知识梳理】一、强电解质和弱电解质1．（1）导电    化合物    自由移动（2）不能导电    化合物2．（1）【实验探究1】pH=0    pH≈3    反应速率快    反应速率慢    大于【实验探究2】NaOH溶液的pH大于氨水的pH    两种溶液的浓度相等时，NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度（2）电离程度    ①完全电离    强酸    强碱    大部分盐②部分电离    弱酸    弱碱二、电离方程式的书写1．H2SO4=2H++SO42-    Na2CO3=2Na++CO32-     Ba(OH)2=Ba2++2OH-2．（1）CH3COOHCH3COO-+H+    NH3·H2ONH4++OH（2）H2CO3H++HCO3-    HCO3-H++CO32-（3）Fe(OH)3Fe3++3OH-【课堂检测】1．答案：(1)②③⑤    (2)⑦    (3)①⑧    (4)④⑥2．答案：CH3COOHCH3COO-+H+        Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaHS=Na++HS-    Fe(OH)3Fe3++3OH-3．答案：C解析：灯泡的亮度与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，灯泡越亮；当溶液的浓度相等时，易溶于水的强电解质导电性最强，灯泡最亮，可溶于水的弱电解质灯泡较亮，生成物中有难溶物或者水，灯泡较暗。A选项，盐酸是强电解质，易溶于水，灯泡亮，加食盐，NaCl是易溶于水的强电解质，灯泡一直为亮，错误；B选项，硫酸是易溶于水的强电解质，灯泡亮，加入氢氧化钠溶液，生成硫酸钠和水，硫酸钠是易溶于水的强电解质，灯泡一直为亮，错误；C选项，硫酸是易溶于水的强电解质，灯泡亮，加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，导电性差，灯泡变暗，继续加氢氧化钡溶液，氢氧化钡易溶于水，完全电离，灯泡又变亮，正确；D选项，醋酸是易溶于水的弱电解质，导电性较差，灯泡较暗，加入氨水，生成CH3COONH4为易溶于水的强电解质，灯泡变亮，继续加氨水，由于溶液中有CH3COONH4为强电解质，灯泡亮度变化不大，错误。故选C。