高中苏教版 (2019)第三单元 盐类的水解导学案
展开3.3.2 影响盐类水解的因素
【学习目标】
1．了解影响盐类水解平衡的因素。
2．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
【基础知识梳理】
一、盐的性质与盐的水解
1．盐的性质
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
填写下表：
序号 | 0.1mol·L-1盐溶液 | 水解的离子方程式 | 对应的弱酸 | Ka |
① | NaClO |
| HClO | 3.0×10-8 |
② | CH3COONa |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
③ | NaNO2 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
以上3种盐的水解程度由大到小的顺序是___________，溶液的pH大小顺序是___________。
2．水解平衡常数Kh
（1）水解平衡常数（Kh）表达式
水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =___________。
HA的电离平衡常数表达式为：Ka =___________。
Kh与Ka和KW的关系：Kh=___________。
（2）盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系：
根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即：
盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度___________；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度___________。
二、影响盐类水解的外界因素
1．【实验探究】
【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。
实验现象：溶液的pH___________7。
实验结论与解释__________________________________________________________________。
【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。
实验现象：溶液的pH比稀释前___________。
实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。
【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。
实验现象：A与C比较颜色___________；B与C比较颜色___________。
实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向___________方向移动，Fe3＋浓度___________，颜色___________；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向___________方向移动，Fe3＋浓度___________，颜色___________。
2．影响盐类水解的外界因素
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度___________。
（2）浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率___________，水解程度___________。
（3）酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制___________离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制___________离子水解。
3．实例分析
以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为_________________________________。请填写下表。
影响因素 | 溶液颜色 | 移动方向 | c(H+) | n(H+) | 水解程度 |
加热 |
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加入盐酸 |
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加入NaOH |
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加水 |
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加入FeCl3 |
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加入NH4Cl |
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加入NaHCO3 |
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【课堂检测】
1．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）
2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的
①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4( )
A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④
参考答案
【基础知识梳理】
一、盐的性质与盐的水解
1．①ClO-+H2OHClO+OH- ②H3COO-+H2OCH3COOH+ OH- ③NO2-+H2OHNO2+OH-
①>②>③ ①>②>③
2．（1）
（2）越大 越小
二、影响盐类水解的外界因素
1．【实验1】＜ Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
【实验2】大
【实验3】变浅 变深 正反应 减小 变浅 逆反应 增大 加深
2．（1）增大
（2）越大 越大
（3）弱碱 弱酸根
3．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
影响因素 | 溶液颜色 | 移动方向 | c(H+) | n(H+) | 水解程度 |
加热 | 变深 | 正向 | 增大 | 增大 | 增大 |
加入盐酸 | 变浅 | 逆向 | 增大 | 增大 | 减小 |
加入NaOH | 变深 | 正向 | 减小 | 减小 | 增大 |
加水 | 变浅 | 正向 | 减小 | 增大 | 增大 |
加入FeCl3 | 变深 | 正向 | 增大 | 增大 | 减小 |
加入NH4Cl | 变浅 | 逆向 | 增大 | 增大 | 减小 |
加入NaHCO3 | 变深 | 正向 | 减小 | 减小 | 增大 |
【课堂检测】
1．答案：减小、增大、减小
解析：在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NH，使CH3COO－浓度减小，促进水解。
2．答案：B
解析：A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。
3．答案：B
解析①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c(Na＋)比值变小。
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