化学选择性必修1第三单元 盐类的水解导学案

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3.3.4 溶液中的粒子浓度【学习目标】1．根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2．会比较离子浓度大小。3．熟悉溶液中的守恒问题。【基础知识梳理】一、溶液中离子浓度的大小比较1．不同溶液中同一离子浓度的大小比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有_______作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有_______作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是______________。2．弱酸溶液中离子浓度的大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有____________________________，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是____________________________。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是___________________________________。3．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。判断溶液中存在的离子有_____________________。②氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。(2)碳酸钠溶液①电离过程有Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解过程有CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有____________________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。(3)碳酸氢钠溶液①电离过程有NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。水解过程有HCO＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有____________________________。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。4．混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O；溶液中存在的离子有____________________________；其浓度由大到小的顺序是____________________________。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有____________________________；其浓度由大到小的顺序是____________________________。(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为______________，溶液呈_______性；溶液中存在的离子有______________；其浓度由大到小的顺序是_____________________。二、用三大守恒规律推断离子浓度关系1．三大守恒规律(1)电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系：__________________________________________(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系式为：__________________________________________(3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－得到的，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：__________________________________________一般质子守恒由电荷守恒、物料守恒整合得来。2．常见溶液的守恒关系式（1）CH3COONa溶液：物料守恒：____________________________电荷守恒：____________________________质子守恒：____________________________（2）NH4Cl溶液：物料守恒：____________________________电荷守恒：____________________________质子守恒：____________________________（3）Na2CO3溶液：物料守恒：____________________________电荷守恒：____________________________ 质子守恒：____________________________（4）NaHCO3溶液：物料守恒：____________________________电荷守恒：____________________________质子守恒：____________________________【课堂检测】1．将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是________，呈________性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。2．在0.1 mol·L－1 K2S溶液中，下列关系正确的是______________。①c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)②c(K＋)＝0.2 mol·L－1③c(S2－)＝0.1 mol·L－1④c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)⑤c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝0.1 mol·L－1⑥c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 
参考答案【基础知识梳理】一、溶液中离子浓度的大小比较1．抑制    促进    c>a>b2．(1) H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－    c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)(2)H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－    c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)3．(1)①NH、Cl－、H＋、OH－  ②c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)(2)①Na＋、CO、HCO、OH－、H＋  ②c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)(3)①Na＋、HCO、CO、H＋、OH－    ②c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)4．(1)Na＋、CH3COO－、H＋、OH－    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2) Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋    c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)(3)NH4Cl、NH3·H2O    碱    NH、Cl－、OH－、H＋    c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)二、用三大守恒规律推断离子浓度关系1．(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)(2)c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)(3)c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)2．（1）CH3COONa溶液：物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+>c(OH-)质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)（2）NH4Cl溶液：物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)质子守恒：c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)（3）Na2CO3溶液：物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)质子守恒：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)（4）NaHCO3溶液：物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)质子守恒：c(OH-)= c(H2CO3)+ c(H+)- c(CO32-)【课堂检测】1．答案：(1)NH4Cl、NH3·H2O　碱(2)c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：(1)混合后发生反应HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中c(NH3·H2O)>c(OH－)＝10－4 mol·L－1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。(2)混合溶液中：NH4Cl===NH＋Cl－，NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因NH3·H2O的电离程度远大于NH的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。2．答案：①②④⑤⑥解析：K2S溶液中的电离和水解过程有：K2S===2K＋＋S2－，S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，S2－的水解程度远大于HS－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)，①正确；因为K＋不水解，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，S2－发生水解c(S2－)<0.1 mol·L－1，故②正确，③不正确；K2S溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确；根据硫元素守恒(原子守恒)可判断⑤正确；K2S溶液中的H＋及HS－、H2S中所结合的氢元素均来源于水的电离，应与OH－相等(质子守恒)，⑥正确。