高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课后练习题

1.1.2 反应热的测量与计算

A组

1．在相同条件下，将1 mol C(s)分别按如下途径燃烧：①1 mol C(s)→1 mol CO2(g)；②1 mol C(s)→1 mol CO(g)，1 mol CO(g)→1 mol CO2(g)，放出的热量关系为(　　 )

A．①>②　　　     B．①＝②          C．①<②     D．无法比较

2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)

A．＋184.6 kJ/mol        B．－92.3 kJ/mol       C．－369.2 kJ/mol      D．＋92.3 kJ/mol

3．已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1

B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量

4．已知热化学方程式：

2H2O(l)=== 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是(　　)

A．②和⑤       B．①和③        C．②和④     D．②和③

5．如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ/mol，ΔH2＝－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是(　　 )

A．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

6．下列说法正确的是(　　 )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(1)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2 (g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2 (g)

ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)   ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

7．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－348.3 kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)

A．－317.3 kJ·mol－1   B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1   D．317.3 kJ·mol－1

8．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

(2)如图装置中仪器A的名称是__________，作用是___________________；仪器B的名称是________，作用是____________________；碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是____________________________________。

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式____________________________________。

10．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

__________________________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

_________________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝_____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

B组

11．25 ℃、101 kPa 下：

①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同