化学苏教版 (2019)第二单元 化学能与电能的转化练习题

1.2.1 原电池的工作原理

1．下列叙述中正确的是(　　)

A．原电池的负极得电子，发生还原反应

B．原电池中较活泼的金属作正极

C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

D．原电池中发生氧化反应的电极是负极

2．下列能形成原电池装置并能产生明显电流的是(　　)

3．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(　　)

A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

5．下列反应可用于设计原电池的是(　　)

A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2

C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

6．某教师为了让学生观察到明显的实验现象，采用了如图所示的铜锌双池原电池。下列说法不正确的是(　 　)

A．铜电极是正极,发生还原反应

B．电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变

C．装置中发生的总反应是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D．电子从锌电极经溶液流向铜电极

7．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两个烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

8．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法中正确的是(　　)

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

C．锌片溶解了1 g，铜片上析出了1 g氢气

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol

9．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是___________________，装置乙中正极的电极反应式是______________。

(2)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

10．写出Fe­Cu­浓硝酸构成的原电池的电极反应式及电池反应式。

负极反应式：________________________；正极反应式：_______________________。

电池反应式：_________________________________。

11．利用反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。

 (1)在下面的方框中画出带盐桥的装置图。

(2)正极材料为________，电极反应式为：______________________。

负极材料为________，电极反应式为：__________________________。

(3)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液，当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是______，导线上通过的电子是____mol。

B组

12．有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是(　　)

A．X>Y　　　　B．Z>Y       C．W>Z     D．Z>X

13．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　)

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸             B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水                        D．加入适量的氯化钠溶液

14．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)

D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)

15．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还