苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化当堂检测题

1.2.4  电解原理的应用

A组

1．以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是(　　)

A．阴极附近溶液呈红色   B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色   D．溶液的pH变小

2．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是(　　)

A．左侧电极上发生氧化反应

B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液

D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

3．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

4．某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Cu===2CuCl＋H2↑，你认为可行的是(　　)

5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解反应方程式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

6．1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　)

A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na＋＋e－===Na↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠

7．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

8．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

9．电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答下列问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为_________________________________。

在X极附近观察到的现象是___________________________________________。

②Y电极上的电极反应式是__________________________________________________，

检验该电极反应产物的方法是_______________________________________________。

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是___________________________________。

②Y电极的材料是________，电极反应式是_________________________________。

(说明：杂质发生的电解反应不必写出)

10．下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是__________装置，乙池是__________装置。

(2)请回答下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是__________，B(石墨)电极的名称是____________。

(3)写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_____________________________，A(Fe)电极的电极反应式为___________________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为____________________________________。

B组

11．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．上述装置中，f极为光伏电池的正极

B．阴极的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C．d处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4

D．若转移2 mol电子，理论上生成100.5 g HClO4

12．按要求书写电极反应式和总反应方程式：

(1)用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式：____________________；阴极反应式：___________________________；

总反应离子方程式：_________________________________________。