高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度课后测评

2.2.3 化学平衡常数

A组

1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　)

A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值

B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关

D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的

2．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

A．K＝　　 B．K＝

C．K＝   D．K＝

3．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)

A．K1＋K2　　　　　　B．K1－K2            C．K1×K2         D.

4．一定温度下，在一密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率为x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将(　　)

A．增大           B．减小            C．不变           D．无法确定

5．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

A．5%            B．10%             C．15%         D．20%

6．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L-1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　)

A．反应正好达平衡

B．反应向逆反应方向进行

C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0

D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1

7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

8．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

A．CO与HbO2反应的平衡常数为K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述可逆反应向逆反应方向进行

9．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为(　　)

A．4    B．0.25    C．0.4    D．0.2

10．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为___________；

(2)达平衡时CO的转化率为___________；

(3)该温度下的K=_____________。

11．某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)＝0.008 mol·L－1。

(1)求该反应的平衡常数。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.2 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

B组

12．平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)；K1＝1×10-30

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)；K3＝4×10－92

(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为__________。

(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为__________。

(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>______>______。

13．在100 ℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，每隔20 min对该容器内的物质浓度进行分析得到如下表数据：

通过计算可知：

(1)c1＝____________________；

(2)求100 ℃时该反应的平衡常数；

(3)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线；

(4)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_______mol·L－1·s－1。

14．在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

(1)反应达到平衡时，放出的热量(　　)

A．小于92.2 kJ　　    B．等于92.2 kJ　　    C．大于92.2 kJ

(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数(　　)

A．等于0.25　　　B．大于0.25　　　C．小于0.25

(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是________。