高中化学苏教版选修一 专题2综合评价（1）（原卷+解析卷）

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专题2 化学反应速率与化学平衡 综合评价（1）一、选择题：每题只有一个正确选项。1．在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反应时间应为(　　)A．10 s            B．12 s            C．大于12 s  　  D．小于12 s2．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)                         ①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<bA．①③            B．①④           C．②③         D．②④3．将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B．反应物的转化率都提高C．平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D．平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol4．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低5．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应7．下列说法中正确的是(　　)A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应8．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡状态的是(　　)①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压不再变化⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧             B．①⑥            C．②④         D．③⑧9．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(　　)A．加热       B．加压         C．加负催化剂       D．加大反应物浓度10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11．对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是(　　)12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)温度T K(T＋10) K测定时刻/st1t2t3t4t5c(A)/mol·L－163222.2c(B)/mol·L－153.5333.1c(C)/mol·L－112.5332.9A.在t3时刻反应已经停止B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1二、填空题13．(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)  ________②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)  ____________③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)  _________________ (2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。③反应在________温度下达到平衡。④此反应的正反应为______热反应。14．将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。                         (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。15．将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900℃abcdt(1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________。(2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。②图2中时刻t2发生改变的条件可能是________________________。(3)在850 ℃时，其平衡常数K＝1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。