苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡练习题

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3.1.4  水的电离平衡A组1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液A．①④         B．①②        C．②③   D．③④3．关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是(　　)A．KW和Kc都随温度的升高而减小B．KW和Kc数值不同，但单位相同C．KW和Kc数值相同，但单位不同D．KW和Kc数值和单位都不同4．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离5．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Fe2＋、SO、MnO             B．Na＋、Cl－、NO、SO C．Al3＋、NH、Cl－、SO              D．Na＋、AlO、Br－、Cl－6．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)A．CH3COOH           B．OH－           C．Fe3＋       D．7．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H＋)或c(OH－)的变化(　　)A．c(H＋)和c(OH－)都减小   B．c(H＋)增大C．c(OH－)减小   D．c(H＋)减小8．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH＝________；(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。10．某学生为探究Kw的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：随着温度的升高，Kw的值________，水的电离程度________，水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。 A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)c(H＋)1.0×10－7mol·L－1增大______c(OH－)1.0×10－7mol·L－1______增大c(H＋)和c(OH－)大小比较c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)____ c(OH－)c(H＋)______ c(OH－)水的电离平衡移动方向 ________________Kw1.0×10－14________________综上所述，可得出如下结论：①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。11．在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝x mol/L，c(OH－)＝y mol/L，x与y的关系如右图所示。曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________________。12．在-50 ℃时，液氨中存在着下列平衡：2NH3(液态) NH＋NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L-1。(1)液氨中离子积为__________________；(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积__________；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值________。B组13．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L－1的盐酸，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶10∶100∶1000          B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11     D．14∶13∶2∶114．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列有关说法正确的是(　　)A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为Na＋、H＋、Cl－、B．将25 ℃时的KCl溶液加热到t ℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点C．t ℃＜25 ℃D．ac线上的任意一点溶液均有c(H＋)＝c(OH－)15．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________。(2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_______1×10－14mol2·L－2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生_______________________________(写离子方程式)反应。