化学选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性综合训练题

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3.2.2 溶液pH的计算A组1．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（    ）A．溶液中的c(CH3COO－)          B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)           D．溶液中的c(OH－)2．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水3．25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)A．a＋b＝14        B．a＋b＝13        C．a＋b＝15   D．a＋b＝74．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为(　　)A．3.2            B．4.0           C．4.2         D．5.05．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(　　)A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝36．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3         B．8.7        C．9   D．9.77．温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为(　　)A．1        B．13        C．12        D．108．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1.0×10－12。下列说法中正确的是(　　)A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL9．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A．11∶1       B．10∶1        C．6∶1     D．5∶110．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　　)A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加________mL；(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL；(3)若加入0.01 mol·L－1 的盐酸，应加________mL。  B组13．醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸       b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0．010 mol·L-1            d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体                  f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)14．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。15．25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3____(填“可”或“否”)，其理由是_______________________________。(2)a值可否等于5____(填“可”或“否”)，其理由是______________________________。(3)a的取值范围是___________________________________________________________。