苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解练习

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3.3.2 影响盐类水解的因素A组1．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　)A．加水　　　　　　　B．升温            C．加压       D．加CH3COONa固体2．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(　　)A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol3．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是(　　)A．HCl溶液    B．NaOH溶液  C．KCl溶液    D．KOH溶液4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸5．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)A．加入适量纯CH3COOH   B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体   D．加水稀释6．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度，不变7．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　)①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONaA．①②    B．③    C．③④    D．④8．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH  ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3  ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)A．⑤③①④②    B．⑤③①②④  C．②④③①⑤    D．②④①③⑤9．使0.1 mol/L的NaHCO3的溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)A．通入二氧化碳气体   B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体   D．加入饱和石灰水溶液10．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是(　　)编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)③弱酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A．①③        B．②③       C．①④   D．②④11．在25 ℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是(　　)A．a＞b＞c         B．c＞a＞b           C．b＞a＞c   D．a＞c＞b12．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_____________________。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是______________________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 B组13．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO＋H2OPO＋H3O＋。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是(　　)A．加水    B．加热   C．加消石灰    D．加K2HPO414．某温度时0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，c(Na＋)/c(CO)＝＞2，其原因是(用离子方程式表示)________________________________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na＋)/c(CO)＝＞，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________，此时c(HCO)＝____________。15．10 ℃时，在烧杯中加入0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________________________________。(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 ℃后再测定溶液的pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学推测正确。