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    高中化学苏教版选修一 专题3溶液中的离子反应综合评价(2)(原卷+解析卷)

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    高中化学苏教版选修一 专题3溶液中的离子反应综合评价(2)(原卷+解析卷)

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    这是一份高中化学苏教版选修一 专题3溶液中的离子反应综合评价(2)(原卷+解析卷),文件包含专题3溶液中的离子反应综合评价2解析版docx、专题3溶液中的离子反应综合评价2原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共11页, 欢迎下载使用。
    专题3 溶液中的离子反应 综合评价(2一、选择题:每题只有一个正确选项。1.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是(  )A.液态溴化氢   B.蔗糖  C.铝         D.稀硝酸2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  )25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 mol·L1 HNO2溶液的pH2.1A①②③     B②③④     C①④   D①②④3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(  )A4 时,纯水的pH7B.温度升高,纯水中的c(H)增大,c(OH)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小4.常温下,把1 mL 0.1 mol·L1H2SO4加水稀释制成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于(  )A1.0×104 mol·L1   B1.0×108 mol·L1C1.0×1011 mol·L1   D1.0×1010 mol·L15.下列有关实验操作的说法错误的是(  )A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需润洗,否则引起误差C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘6.在由水电离出的c(OH)1×1013 mol·L1的溶液中,能大量共存的离子组是(  )AFe2 Na NO ClBBa2 Na NO ClCSO SO NH NaDMg2 Na Br ClO7.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )A.能使pH试纸变红的溶液中:COKClNaB.由水电离产生的c(OH)1×1010 mol·L1的溶液中:NOMg2NaSOC.在c(OH)/c(H)1×1012的溶液中:NHFe2ClNOD.1010 mol·L1的溶液中:NaHCOClK8.在相同温度,等物质的量浓度的NaHCO3Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大9.向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是(  )A.加入的碱过量B.生成的盐发生水解C.反应后溶液中c(A)c(M)D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10.下列说法不正确的是(  )A.有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体,能使Mg(OH)2固体减少B.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,可加入适量稀硫酸抑制水解C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液,可以得到碳酸钠固体D.溶液导电过程是电解的过程,强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnSMgCO3>Mg(OH)2,溶解或电离出S2的能力为FeS>H2S>CuS,下列离子方程式错误的是(  )AMg22HCO2Ca24OH===Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S===CuS2HCZn2S22H2O===Zn(OH)2H2SDFeS2H===Fe2H2S12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )ApH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液,NH大小顺序为>>BpH相等的NaFCH3COOK溶液:[c(Na)c(F)]>[c(K)c(CH3COO)]C0.2 mol·L1Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 mol·L1 HCl0.1 mol·L1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)二、填空题13.室温下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:(1)所示溶液中,Kw__________(2)所示溶液中的电荷守恒式为_________________(3)所示溶液中存在________种平衡。(4)所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L1=_______________________________(5)所示溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________________________(6)上述5点所示溶液中,水的电离程度最大的是______,最小的是________(用序号回答)14.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙:(1)10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(向左向右)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________(向左向右)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(增大减小无法确定)(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH()______pH()(大于小于等于,下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH________(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V()________V()(4)25 mL的甲溶液,加入等体积pH12NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)c(CH3COO)的大小关系为c(Na)______c(CH3COO)15.已知在25 时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K1.75×105次氯酸K2.95×108碳酸K14.30×107 K25.61×1011亚硫酸K11.54×102 K21.02×107(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1_______________________(2)在相同条件下,等浓度的CH3COONaNaClONa2CO3Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________(填字母序号,下同)ac(CH3COO)     bc(H)     c.醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2H2OClO===HCOHClOb.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca22ClOSO2H2O===CaSO32HClOc.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2OH===HCO16.常温下,几种物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净的CuCl2溶液,宜加入________调至溶液pH4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)____________________(2)过滤后,将所得滤液经过________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作是________________(4)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知:I22S2O===S4O2I)可选用_______________作指示剂,滴定终点的现象是________________________CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________  

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