高中化学苏教版选修一 综合复习与测试（1）（原卷+解析卷）

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《化学反应原理》 综合复习与测试（1）一、选择题：每题只有一个正确选项。1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(　　)A．反应进行的方向   B．反应的快慢C．反应进行的限度   D．反应物的多少2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　)A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75 g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL3．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快B．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快4．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是(　　)①增大H2浓度　②缩小容器体积　③恒容时充入Ar气　④使用催化剂A．①②        B．③④        C．②④        D．①④5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大7．下列说法正确的是(　　)A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO38．在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(　　)A．a＝d>b＝c   B．a＝d>c>bC．b＝c>a＝d   D．b＝c>a>d9．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如图。下列说法正确的是(　　)A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－110．下列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10下列推断正确的是(　　)A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区D．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能13．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)A．60%        B．40%        C．24%   D．4%14．利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．H＋由阳极区向阴极区迁移B．阳极电极反应式：2HCl ＋ 2e－===Cl2＋2H＋C．阴极电极反应式：Fe3＋＋e－===Fe2＋D．阴极区发生的反应有：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 二、非选择题16．(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________________。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1②则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。(3)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a＝______________。17．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________________。②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_______(填字母，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____________。A．HCN  B．HClO　C．H2CO3  D．CH3COOH③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________。18．25 ℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。(2)A点对应的横坐标为25 mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_________________________________________________________________________。(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_______________________。(4)B点所示溶液中，＝________。(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO－)。19．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。         (1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)该电解池的阳极反应式为_____________________________________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为________________________________________。(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼____ mol。20．将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。                      (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________________。(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是___________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是____________。①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________。