新教材高中化学必修一第一章测试题-0011

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新教材高中化学必修一第一章测试题0011
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（20*3)
1．下列物质的分类合理的是
A．酸：HCl、NaHCO3、H2SO4 B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．钠盐：NaCl、NaNO3、NaAlO2 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．物质失电子越多，其还原性越强
3．下列微粒中，只有氧化性的是
①S2-       ②Fe2+       ③Fe3+       ④S       ⑤H+       ⑥Cu2+       ⑦Mg
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于
C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子
5．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性 Cr3+> Fe2+>SO2
B．氧化性Cr2O72-> SO2>Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
6．下列物质分类正确的是
A．、、均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ba2+、OH-、CO B．K+、Cu2+、Cl-、SO
C．H+、K+、HCO、Cl- D．Na+、Ag+、NO、Cl-
8．关于反应，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
9．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是
A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．每消耗6个H+，转移5个电子
C．还原性：Mn2+Fe2+，根据②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B.①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O72->Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O72->Fe3+>SO2，B错误；
C.在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D.重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以Cr2O72-也能将SO32-氧化为SO42-，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氧化性、还原性强弱的比较，在化学反应中，元素化合价升高，失去电子，作还原剂，元素化合价降低，获得电子，物质作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据氧化性、还原性的规律来分析解答。
6．D【详解】A．、是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物，故A错误；
B．稀豆浆和鸡蛋清为胶体，氯化铁溶于水得到溶液，故B错误；
C．烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳在水溶液中和熔融状态时都不导电，为非电解质，故C错误；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，盐酸是HCl溶于水得到的混合物，氨水为氨溶于水得到的混合物，故D正确；
故答案为D。
7．B【详解】A．钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B．四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；
C．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；
D．银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选B。
8．D【详解】A．NH3中H元素在反应前后化合价没有发生变化，因此未被氧化，A错误；
B．NO2中的N元素化合价为+4价，反应后变为N2中0价，化合价降低，在反应过程中得到电子，被还原，B错误；
C．在该反应中NH3为还原剂，NO2为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，但由于二者摩尔质量不同，因此二者的质量比不是4∶3，C错误；
D．在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，7个N2中8个N原子是NH3氧化产生，6个N原子是NO2还原产生，所以氧化产物与还原产物的质量之比为8：6=4∶3，D正确；
故合理选项是D。
9．B【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确；
B．反应2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故B错误；
C．H2C2O4作还原剂，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确；
D．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故D正确；
故选B。
10．D【详解】A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
11．A【分析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。
【详解】A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；
B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；
C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；
D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。
答案选A。
12．C【详解】A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误；
B. 甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误；
C. 甲和乙：；乙和丙：；丙和丁：；甲和丁：，丁―→乙：，C正确；
D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误；
故合理选项为C。
13．C【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A. 根据反应、可知，氧化性：，故A正确；
B.根据反应、可知，还原性：，氧化性：，故B正确；
C. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故C错误；
D. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故D正确。
答案选C。
14．B【分析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，据此分析解答。
【详解】A．氯元素的化合价都由0价降到-1价，氯元素被还原，A不符合题意；
B．氯元素的化合价都由-1价升高到0价，氯元素被氧化，B符合题意；
C．氯元素的化合价无变化，C不符合题意；
D．氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价，既被氧化又被还原，D不符合题意；
答案选B。
15．C【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
16．C【详解】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，开始时发生反应：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4 ↓+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，溶液导电能力最弱且接近于0，随后，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强，符合题意的是C曲线；
答案选C。
17．D【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。
【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误；
B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；
C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误；
D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确；
答案选D。
18．A【详解】A.四种离子间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B.钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C.氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；
D.银离子与硫酸根及氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
19．D【详解】A. 氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；
B. 熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；
C. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；
D. 碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误；
答案选D。
20．C【详解】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；
B. Mg2＋与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；
C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
D. Ba2+与之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、、、等不符合题意。
21．(1)     O     K2MnO4、MnO2
(2)     HCl     Cl2
(3)     ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O     71：126     KMnO4＞MnO2＞O2     2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【解析】（1）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2，故答案为：O；K2MnO4、MnO2；
（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；
（3）I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126；Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
22．(1)是
(2)
(3)     是     元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了
(4)     能     该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
【解析】（1）
该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应。故答案为：是；
（2）
为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，的电离方程式：。故答案为：；
（3）
反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应是氧化还原反应，判断的依据是元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了。故答案为：是；元素在反应后化合价降低了，C元素的化合价升高了；
（4）
能用这一反应来检测司机是否酒后驾车，其原理：该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。故答案为：能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。
23．          Na2Cr2O7     Cl2          CrO     Cl-     ④【详解】(1)在反应①Cr元素化合价由+6价降低到+3价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
在反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到－1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为ClO+2CrO+2OH-＝Cl-+2CrO+H2O，其中还原剂是CrO，还原产物为Cl-，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
(2)根据转化关系图可知②③中Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤中Cr元素化合价不变，答案选④
【点睛】解答本题时，注意元素化合价的变化和电子转移的方向以及数目的判断。
24．     二     HNO3     检验，并将其除去          【详解】（1）第二次检测的溶液中，可与、反应生成沉淀、沉淀，则第二次检测结果不正确，故答案为：二；
（2）由题意可知，第二步用溶液检验溶液中是否存在离子，因溶液中离子会干扰离子的检验，且第三步还要检验，会对的检验产生干扰，则第一步用硝酸溶液检验并将其除去，第二步用溶液检验离子并将其除去，第三步用溶液检验离子，第三步产生白色沉淀的离子方程式为，故答案为：HNO3；检验，并将其除去；AgNO3；。
25．     HCl     Na2CO3     ⑦⑨⑩     ⑤         ④⑥     ②     ①③     ②④     ⑤⑧     蓝     Cu2++2OH-===Cu(OH)2【分析】①氢氧化钠固体为纯净物，属于碱，为电解质，不能导电；
②铜丝为纯净物，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
③氯化氢气体为纯净物，属于酸，为电解质，不能导电；
④稀硫酸是硫酸溶液，为混合物，能导电；
⑤二氧化碳气体为纯净物，酸性氧化物，不能导电；
⑥氨水是氨气的水溶液，为混合物，能导电；
⑦碳酸钠粉末为纯净物，属于盐，为强电解质，不能导电；
⑧蔗糖晶体为纯净物，属于非电解质，不能导电；
⑨熔融氯化钠为纯净物，属于盐，为强电解质，有自由移动的离子能导电；
⑩CuSO4·5H2O晶体为纯净物，属于盐，为强电解质，不能导电。
【详解】(1)③氯化氢气体，化学式为HCl；⑦碳酸钠粉末，化学式为Na2CO3；
(2)分析可知，属于盐的有⑦⑨⑩；属于氧化物的有⑤；氨水具有挥发性，挥发出的氨气具有刺激性气味，说明分子做热不停运动；
(3)属于混合物的有④⑥；属于单质的有②；
(4)分析可知，①②③④中属于电解质的是①③；能导电的是②④；⑤⑥⑦⑧⑨中属于非电解质的是⑤⑧；
(5)将⑩CuSO4·5H2O晶体溶于水，滴加NaOH溶液，溶液中的铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
26．     H+、Ba2+、Cl-     Mg2+、SO42-、CO32-     Ba2++ CO32- =BaCO3↓【分析】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+，据以上分析解答。
【详解】用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-与Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根据题给信息无法确定是否存在Na+；
（1）结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-；
（2）C中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
【点睛】离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）→互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）→电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）→进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。