通用版高考化学考点题型拓展复习题十六弱电解质的电离平衡含答案

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专题十六 弱电解质的电离平衡备考方向导航考点1　弱电解质的电离平衡1.[2019浙江4月选考,2,2分]下列属于强电解质的是 (　　)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 A.硫酸钡      B.食盐水         C.二氧化硅     D.醋酸2.[2019全国卷Ⅲ,11,6分]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是 (　　)A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强3.[2018浙江下半年选考,18,2分]下列说法不正确的是 (　　) A.测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质 B.25 ℃时,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0 C.25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0 考点2　电离常数及其应用4.[2019天津,5,6分]某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是              (　　)A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同5.[2020全国大联考]常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lg c)之间的关系如图所示。下列说法错误的是              (　　)A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:a<bC.等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,消耗盐酸体积:Va>Vb6.[2018天津,6,6分]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 (　　)A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4拓展变式1.下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是(　　)①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体,溶液pH增大②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1④0.1 mol·L-1的盐酸与过量的Mg反应,当加入CH3COONa固体后,反应速率减慢,但生成氢气的总量不变⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同⑥常温下,pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7⑨常温下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀释100倍,4<pH<6　　　　　　 　　　　　　　　　　　　A.②③④⑤⑥⑦⑨   B.①②③④⑥⑦⑧⑨      C.②③⑤⑥⑧      D.全部2.下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (　　)A.加入少量冰醋酸     B.加水稀释        C.加入少量氯化钠固体      D.加入少量醋酸钠固体3.在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,溶液中c(N) =c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　。4.已知MOH和ROH均为一元碱,常温下对其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示(V0为初始体积,V为稀释后体积)。下列说法正确的是              (　　)A.在A点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀释前,ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍C.稀释前的ROH溶液与等体积、pH=1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)5.[2020山西太原模拟]室温下,在某二元碱[X(OH)2]的水溶液中滴入HNO3溶液,相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是              (　　)A.Kb2的数量级为10-8B.X(OH)NO3的水溶液显碱性C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)6.298 K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是              (　　)A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8B.pH=7时,溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为c(H2P)<c(HP)C.Kh(HP)的数量级为10-7D.Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性答案专题十六　弱电解质的电离平衡备考方向导航1. A　硫酸钡是盐,属于强电解质;食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硅属于非电解质;醋酸是弱酸,属于弱电解质,故选A。2.B　pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,每升溶液中所含N(H+)=0.01NA,A错误。由电荷守恒知,该H3PO4溶液中存在c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-),B正确。加水稀释能促进H3PO4的电离,使其电离度增大,由于以增大溶液体积为主,导致溶液中c(H+)减小,溶液pH增大,C错误。向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体,溶液中c(H2P)增大,促使平衡H3PO4H++H2P逆向移动,抑制H3PO4电离,溶液酸性减弱,D错误。3.D　若HA为强酸,则0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH=1.0,现pH=3.0说明HA没有完全电离,则HA为弱电解质,A项正确;25 ℃时,将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则溶液pH=11.0,B项正确;25 ℃时,pH=4.0的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,C项正确;若HA为弱酸,则与NaOH恰好完全反应时得到的是一种强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,D项错误。4.C　根据HNO2和CH3COOH的电离常数,可知酸性:HNO2>CH3COOH。相同pH的两种酸溶液,稀释相同倍数时,酸性较弱的酸的pH变化较小,故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A项错误。两种酸溶液中水的电离受到抑制,b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:b点<c点,B项错误。溶液中==,从c点到d点,HA的电离平衡正向移动,但Kw、Ka(HA)的值不变,故不变,C项正确。相同体积a点的两溶液中,由于c(CH3COOH)>c(HNO2),故n(CH3COOH)>n(HNO2),因此与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。5.D　A项,稀释前,MOH溶液的pH为11,即c(H+)=10-11 mol/L,则c(OH-)=10-3 mol/L,所以Kb(MOH)=≈10-5,正确。B项,a、b两点对应的溶液中,a点对应的溶液碱性强,对水电离的抑制程度大,所以水的电离程度a<b,正确。C项,根据题图可知碱性MOH>ROH,ROH和MCl混合不发生反应,0.000 1 mol/L的ROH溶液的pH近似为8.5,则c(OH-)=10-5.5 mol/L,Kb(ROH)=≈10-7,而Kh(M+)==10-9,故ROH的电离程度大于M+的水解程度,因此等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),正确。D项,a、b两点对应的溶液的物质的量浓度相等、体积相同,且MOH与ROH均为一元碱,故用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸的体积相等,即Va=Vb,错误。6.D　LiH2PO4溶液中存在H2P的电离平衡:H2PH++HP、HPH++P;H2P的水解平衡:H2P+H2OH3PO4+OH-;H2O的电离平衡:H2OH++OH-。溶液中存在4个平衡,A项错误。含P元素的粒子有H2P、HP、P、H3PO4,B项错误。根据题图1,随着c初始(H2P)增大,溶液的pH先逐渐减小后趋向不变,C项错误。根据题图2,当pH=4.66时,δ=0.994,即H2P的分布分数为0.994,故当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D项正确。1.B　序号解释正误①加入CH3COONa固体,溶液pH增大,说明CH3COONa溶液呈碱性,故可知CH3COOH为弱酸正确②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大,说明CH3COOH溶液的浓度大,则CH3COOH为弱酸正确③0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1,说明CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,故可知CH3COOH为弱酸正确④盐酸与Mg反应,加入CH3COONa固体,反应速率减慢,说明溶液中c(H+)减小,则可知HCl与CH3COONa反应生成了弱酸,故可知CH3COOH为弱酸正确⑤同浓度、同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同,不能说明CH3COOH是弱酸不正确⑥常温下,pH之和为14的强酸与NaOH溶液中和后,溶液呈中性,而pH之和为14的弱酸与NaOH溶液中和后,溶液呈酸性正确⑦水溶液中有水分子存在,则另一种分子必为醋酸分子,故可知醋酸不完全电离,则CH3COOH是弱酸正确⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸钠溶液呈碱性,故可知CH3COOH是弱酸正确⑨对于强酸,稀释100倍,pH增加2(极稀溶液除外);对于弱酸,稀释能促进弱酸的电离平衡右移,继续电离出H+,因此常温下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀释100倍,4<pH<6正确 2.B　A项,加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡正向移动,但醋酸的电离程度减小,错误。B项,加水稀释促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,正确。C项,加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,错误。D项,加入少量醋酸钠固体,增大了醋酸根离子的浓度,醋酸的电离平衡左移,电离程度减小,错误。3.【解析】　在25 ℃下,a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,溶液中c(Cl-)=c(N)=0.005 mol·L-1,根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005) mol·L-1,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb===。4.A　由题图可知,稀释前ROH溶液的pH=13,lg=2时pH=11,故ROH为强碱;稀释前MOH溶液的pH=12,lg=2时pH=11,故MOH为弱碱。ROHR++OH-、MOHM++OH-,在A点时,两种溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等,由电荷守恒得c(M+)=c(R+),A项正确。稀释前,ROH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L,MOH溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L,则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍,B项错误。稀释前的ROH溶液与等体积、pH=1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐和水,溶液显中性,C项错误。MOH为弱碱,等体积、等浓度的MOH溶液与盐酸混合,反应生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,故c(H+)>c(OH-),D项错误。5.C　Kb2=,应选取点(6.2,0.5)进行计算,此时c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8≈1.58×10-8,A正确。Kh[X(OH)+]==10-9.2<Kb2,X(OH)+的水解程度小于其电离程度,溶液显碱性,B正确。选取点(6.2,0.5)进行计算,Kh(X2+)==10-6.2>Kb2,所以X2+的水解程度比X(OH)+的电离程度大,所以c(X2+)<c[X(OH)+],C错误。在X(OH)NO3水溶液中,由电荷守恒得c(N)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+];由物料守恒得c(N)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)+],联立两式得c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),D正确。6.B　Ka2(H3PO4)=,题图中B点处c(HP)=c(H2P),Ka2(H3PO4)=c(H+)≈1.0×10-7.2,数量级为10-8,A项正确。pH等于7时,溶液中主要存在的含磷元素的离子是H2P和HP,根据题图可以看出,c(H2P)>c(HP),B项错误。Kh(HP)=====1.0×10-6.8,数量级为10-7,C项正确。Na2HPO4溶液显碱性,是因为HP的水解程度大于其电离程度,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,Ca2+与其电离产生的P结合为磷酸钙沉淀,促进其电离,所以溶液显酸性,D项正确。