2022_2023学年新教材高中化学鲁科版选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为测评试题

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第3章测评
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.小苏打溶液与澄清石灰水反应:HC+OH-C+H2O
B.将氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
D.硫酸与氢氧化镁溶液反应:H++OH-H2O
2.(2021江苏淮安高二期末)Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。

实验
实验操作和现象
1
测得0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH≈9.6
2
向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1盐酸,测得混合后溶液的pHc平(S)>c平(HS)
C.实验3中Mn被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2Mn+5S+3H2O2Mn2++5S+6OH-
D.依据实验4可推测Ksp(BaSO3)c平(A-),则下列描述不正确的是(　　)
A.该溶液的pH①>④>③ B.①=②=③=④
C.②=③>①=④ D.②c平(H+)>c平(OH-)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c平(OH-)=c平(H+)>c平(HS-)>c平(H2S)
7.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是(　　)

选项
实验操作与现象
结论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡


续表　　
选项
实验操作与现象
结论
B
向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解
该溶液中一定含有[Al(OH)4]-
C
将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口,试纸变蓝
该气体为氯气
D
向10 mL 0.5 mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝
Ksp[Cu(OH)2]c平(HC)>c平(C)>c平(OH-)>c平(H+)
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)
11.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外还含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是(　　)
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、S、N

12.(2022浙江舟山中学高二期末)25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1的H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)
A.a点对应的溶液中:c平(H2R)+c平(HR-)+c平(R2-)=0.1 mol·L-1
B.b点对应的溶液中:c平(Na+)>c平(HR-)>c平(H2R)>c平(R2-)
C.溶液的导电性:bc平(K+)>c平(OH-)
14.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)
①将固体溶于足量水,搅拌后静置,得到无色透明溶液和白色沉淀;
②取等量固体加入足量的稀硝酸中,有刺激性气味气体产生,同时有白色沉淀生成。
根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是(　　)
A.一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3
B.无法判断是否含有FeCl3
C.一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3,不能肯定是否含有K2CO3
D.是否含K2CO3,只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中,若没有变浑浊,则一定不含K2CO3

15.某溶液中可能只含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,已知:稀硝酸可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO,Fe2+被氧化为Fe3+,某同学进行了如图实验,下列说法正确的是(　　)
A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe3+和Ba2+
C.确定某溶液中存在的离子为N、Fe2+、Cl-、S
D.无法确定沉淀C的成分
三、非选择题(本题包括5小题,共60分)
16.(10分)(2021江西九江一中高二期中)某研究性学习小组对以下物质的导电性等性质进行了测定:①铁片　②固体NH4Cl　③氨水　④CH3COOH　⑤酒精　⑥盐酸　⑦稀硫酸　⑧固体KOH　⑨蔗糖　⑩H2S,发现只有①③⑥⑦能导电。
(1)上述物质中属于非电解质的是　　　　(填序号)。 
(2)在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ON+OH-,下列情况能引起电离平衡正向移动的有　　　　　　(填序号)。 
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加CH3COOH溶液　④加水
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　 mol2·L-2。 
(4)室温下,0.05 mol·L-1硫酸溶液中,酸电离出的c(H+)约为水电离出的c水(H+)的　　　　倍。 
(5)室温下pH=5的NH4Cl水溶液中由水电离的c水(H+)=　　　　 mol·L-1,其溶液呈酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
17.(12分)用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度线以下,并记下读数;
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2~3次。
(1)以上步骤有错误的是(填编号)　　　　　　。 
(2)以下是实验数据记录表

滴定实
验序号
盐酸体积/mL
NaOH溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.20
3
20.00
0.00
16.16

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是　。 
A.锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定结束时,仰视刻度
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准溶液保存时间过长,有部分变质
18.(12分)在室温下,有下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液
④0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液　⑤0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)溶液⑤呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(3)比较溶液①、③中c平(N)的大小关系是①　　　　(填“>”“”“”“c平(HC2)>c平(HC)>c平(C)
b.c平(HC)>c平(HC2)>c平(C2)>c平(C)
c.c平(H+)>c平(HC2)>c平(C2)>c平(C)
d.c平(H2CO3)>c平(HC)>c平(HC2)>c平(C)
(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少SO2的排放,回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
②CaO在水中存在如下转化:
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)
从平衡移动的角度,简述过程ⅱ中NaOH再生的原理:　　　　　　　　　　　　　　　。 
方法2:用氨水除去SO2
③已知T ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1,H2SO3的Ka1=1.3×10-2 mol·L-1,Ka2=6.2×10-8 mol·L-1。若T ℃时氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c平(OH-)=　　　　 mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c平(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的=　。 
20.(14分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收CO2得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,因C水解而使其水溶液呈碱性,可用于除油污,写出C水解的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式:　。 
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,则两份溶液中c平(N)、c平(N)和c平(CH3COO-)由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　。 
A.向溶液A中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH D.向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中,溶液中H2SO3、HS、S三者的物质的量浓度随pH变化的关系如图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是　　　　。 
A.c平(Na+)>2c平(S)>c平(HS)
B.c平(Na+)=c平(S)+c平(HS)+c平(H2SO3)
C.c平(OH-)=c平(H+)+c平(H2SO3)+c平(HS)
D.c平(Na+)>c平(HS)>c平(S)>c平(H+)=c平(OH-)
②利用如图中数据,求得H2SO3H++HS的平衡常数为　　　 mol·L-1(保留两位小数)。 

第3章测评
1.B　小苏打溶液与澄清石灰水反应,还会有碳酸钙沉淀生成,A项错误;将氯气通入氯化亚铁溶液中,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,B项正确;用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu,正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项错误;硫酸与氢氧化镁溶液反应,氢氧化镁为难溶物,应保留化学式,正确的离子方程式为2H++Mg(OH)22H2O+Mg2+,D项错误。
2.D　Na2SO3溶液中存在电荷守恒为c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+2c平(S)+c平(HS)和物料守恒为c平(Na+)=2[c平(H2SO3)+c平(S)+c平(HS)],两式联立得c平(OH-)=c平(H+)+c平(HS)+2c平(H2SO3),故A错误;实验2发生的反应为Na2SO3+HClNaHSO3+NaCl,由于HS存在电离,即HSH++S,又存在水解,即HS+H2OH2SO3+OH-,混合后溶液的pHc平(HS)>c平(S),故B错误;实验3是向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,Mn被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2Mn+5S+6H+2Mn2++5S+3H2O,故C错误;向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 BaCl2溶液,发生反应生成BaSO3沉淀,即Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl,等体积混合,混合后离子浓度减半,即c(S)=0.05 mol·L-1,c(Ba2+)=0.05 mol·L-1,c(S)·c(Ba2+)=0.05 mol·L-1×0.05 mol·L-1=2.5×10-3 mol2·L-2,因此时有沉淀产生,故能得出结论Ksp(BaSO3)c平(A-),再结合电荷守恒可知溶液中c平(OH-)>c平(H+),溶液呈碱性,pH>7,说明HA为弱酸,且A-的水解程度较大,故A项错误,B项正确;由物料守恒可知,C项正确;因n(Na+)=0.01 mol,利用电荷守恒可知,D项正确。
5.B　酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①0.01 mol·L-1的盐酸中c平(H+)=0.01 mol·L-1,c水(H+)=c平(OH-)= mol·L-1=10-12mol·L-1,②pH=2的醋酸中c平(H+)=0.01 mol·L-1,c水(H+)=c平(OH-)= mol·L-1=10-12 mol·L-1,③pH=12的氨水中c平(OH-)=0.01 mol·L-1,c水(H+)= mol·L-1=10-12 mol·L-1,④0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c平(OH-)=0.01 mol·L-1,c水(H+)= mol·L-1=10-12mol·L-1,则由水电离出的c水(H+)大小关系①=②=③=④。
6.C　A项中溶液呈中性,c平(H+)=c平(OH-),根据电荷守恒可推知c平(Cl-)=c平(N),A错误。B项中酸的强弱不明确,无法判断混合溶液的酸碱性,B错误。C项(NH4)2SO4溶液中,c平(N)>c平(S)>c平(H+)>c平(OH-),C正确。0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,由于S2-发生水解而使溶液呈碱性,D错误。
7.A　向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅,是由于碳酸钠溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-,向其中加入BaCl2溶液,Ba2++CBaCO3↓,C的浓度降低,水解平衡逆向移动,使c平(OH-)降低,因此溶液的红色变浅,A正确;对于B项,溶液中可能含有[Al(OH)4]-,也可能含有Si等,B错误;使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口,试纸变蓝,说明气体具有氧化性,可以将I-氧化为I2,可能是Cl2、NO2、O3等,C错误;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,反应产生白色沉淀,n(MgCl2)=0.5 mol·L-1×0.01 L=0.005 mol,Mg2+完全沉淀需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005 mol=0.01 mol,但5 mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液完全加入时,其中含有的NaOH的物质的量为2.4 mol·L-1×0.005 L=0.012 mol>0.01 mol,所以NaOH过量,因此再向其中滴加氯化铜溶液,会发生反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,故沉淀变蓝色不能证明Ksp[Cu(OH)2]与Ksp[Mg(OH)2]的相对大小,D错误。
8.B　常温下,pH=2的H3PO4溶液中c平(H+)=1×10-2mol·L-1,则1 L溶液中H+的数目为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P、HP、P及OH-,根据电荷守恒可得c平(H+)=c平(H2P)+2c平(HP)+3c平(P)+c平(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c平(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2P+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。
9.C　对于组成中阴、阳离子个数比相同的难溶物质,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解程度越大。由Ksp的数值可知,25 ℃时CuS的溶解度最小,A错误。将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(S2-)将减至非常小,而Zn2+的浓度远远大于1.6×10-23 mol·L-1,B错误。因CuS比FeS更难溶,则FeS沉淀可转化为CuS沉淀,C正确。温度不变,Ksp(FeS)不变,D错误。
10.C　加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的,故A错误;NaClO溶液具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,次氯酸根与亚铁离子发生相互促进的水解反应,故反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O3Cl-+2Fe(OH)3↓+4Fe3+,故B错误;实验室配制氯化铁溶液时,氯化铁易水解,先将氯化铁溶解在盐酸中,可防止水解,故C正确;c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3)=c平(Na+)的溶液为碳酸氢钠溶液的物料守恒,由于HC的水解程度大于电离程度,故c平(OH-)>c平(H+),C是由HC的电离得到的,则c平(OH-)>c平(C),因此有c平(Na+)>c平(HC)>c平(OH-)>c平(C)>c平(H+),故D错误。
11.B　加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项A正确;溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式N+3Fe2++4H+NO↑+3Fe3++2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,选项B错误;若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁元素质量守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05 mol,其质量为0.05 mol×160 g·mol-1=8.0 g,选项C正确;根据上述分析可知,该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、N、S,选项D正确。
12.CD　a点是向20 mL 0.1 mol·L-1的H2R(二元弱酸)溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得的溶液是H2R和NaHR的混合溶液,且两者的物质的量均为0.001 mol,由于溶液体积变为30 mL,由物料守恒可知,a点对应的溶液中c平(H2R)+c平(HR-)+c平(R2-)=≈0.066 7 mol·L-1,故A错误。b点是向20 mL 0.1 mol·L-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液是0.05 mol·L-1的NaHR溶液,由于溶液显酸性,故HR-的电离(HR-H++R2-)大于水解(H2O+HR-H2R+OH-),有c平(Na+)>c平(HR-)>c平(R2-)>c平(H2R),故B错误。b点是向20 mL 0.1 mol·L-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的是浓度为0.05 mol·L-1的NaHR溶液;c点是向20 mL 0.1 mol·L-1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加30 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的是浓度均为0.02 mol·L-1的NaHR和Na2R的混合溶液,溶液导电性的强弱与溶液中阴、阳离子的浓度和离子所带的电荷数有关,c点对应的溶液中离子浓度较大,对应溶液的导电性bc平(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c平(Na+)>c平(K+)>c平(OH-),D项正确。
14.C　①将固体溶于足量水,搅拌后静置,上面溶液无色透明,下面是白色不溶物,判断固体中无FeCl3,一定有AgNO3;Ag2CO3和AgNO2都是微溶于水的物质,可能含有K2CO3、NaNO2;②取等量固体加入足量的稀硝酸中,有气体产生,气体有刺激性气味,综合分析推断,只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为硝酸钠,本身被还原为氯气具有刺激性气味,则一定含有KClO3;同时有白色沉淀生成,是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀。综上,一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3,一定无FeCl3,K2CO3不能确定,故A、B项错误,C项正确。是否含K2CO3,把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水,若没有变浑浊,有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙,不生成沉淀,故D错误。
15.BC　加入过量稀硫酸无明显现象,说明无C、[Al(OH)4]-;加入过量Ba(NO3)2溶液有气体生成,说明有Fe2+存在,且被氧化,沉淀为硫酸钡,说明有S存在;加入过量NaOH溶液有气体生成,说明存在N,气体为氨气,沉淀B为Fe(OH)3沉淀;向滤液中通入少量CO2产生沉淀,因先与OH-、Ba2+反应,因此沉淀C中一定含碳酸钡;因为存在离子浓度均为0.1 mol·L-1,根据溶液呈电中性,只能含有N、Fe2+、Cl-、S才能保证电荷守恒,K+、Al3+不能存在,据此解答。根据以上分析,溶液中一定含有Cl-,一定不含Al3+,故A错误;加入过量Ba(NO3)2溶液,溶液中的H+、Fe2+与N发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,因此滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe3+和Ba2+,故B正确;由以上分析,原溶液中存在的离子为N、Fe2+、Cl-、S,故C正确;由以上分析,已排除Al3+、[Al(OH)4]-存在的可能,所以向滤液中通入少量CO2产生的沉淀C为碳酸钡,故D错误。
16.答案 (1)⑤⑨　(2)③④　(3)1×10-13　(4)1012
(5)10-5　N+H2ONH3·H2O+H+
解析 (1)①铁片是单质,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;②固体NH4Cl是盐,属于电解质,本身不能导电;③氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;④CH3COOH是酸,属于电解质,本身不导电;⑤酒精是有机化合物,属于非电解质,本身不导电;⑥盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;⑦稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,本身能导电;⑧固体KOH是碱,属于电解质,本身不导电;⑨蔗糖是有机化合物,属于非电解质,本身不导电;⑩H2S是酸,属于电解质,本身不导电。因此上述物质中属于非电解质的是⑤⑨。
(2)①加NH4Cl固体,N浓度增大,平衡逆向移动,故①不符合题意;②加NaOH溶液,OH-浓度增大,平衡逆向移动,故②不符合题意;③加CH3COOH溶液,消耗OH-,OH-浓度减小,平衡正向移动,故③符合题意;④加水,根据越稀越电离,平衡正向移动,故④符合题意。
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的KOH溶液的pH=11,即c平(OH-)=0.01 mol·L-1,c水(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该温度下水的离子积常数KW=1×10-13 mol2·L-2。
(4)室温下,0.05 mol·L-1硫酸溶液中,酸电离出的c(H+)=0.1 mol·L-1,而水电离出的c水(H+)=c水(OH-)=1×10-13 mol·L-1,酸电离出的c(H+)约为水电离出的c水(H+)的=1012倍。
(5)NH4Cl水溶液因铵根离子水解显酸性,室温下pH=5的NH4Cl水溶液中由水电离的c水(H+)=1×10-5 mol·L-1,其溶液呈酸性的原因是N+H2ONH3·H2O+H+。
17.答案 (1)①　(2)BD
解析 (1)滴定管在装液前要用待装液进行润洗,所以①错。
(2)锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,对滴定结果无影响,故A不符合题意;滴定管“0”刻度在上部,所以滴定结束时,仰视刻度所读取的数值偏大,故B符合题意;滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡,则导致滴定管中读取的数值应小于实际消耗的,故C不符合题意;锥形瓶不能用待测液润洗,润洗后导致消耗更多的标准液,故D符合题意;即使NaOH标准液保存时间过长,有部分变质生成碳酸钠,在滴定盐酸过程中并无太大影响,故E不符合题意。
18.答案 (1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+
(2)碱　HC+H2OH2CO3+OH-
(3)c平(C2)>c平(HC)>c平(C),a、c正确,b、d错误。
(2)①过程ⅰ是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为2OH-+SO2S+H2O。②过程ⅱ加入CaO,存在转化过程CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),因S与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移动,有NaOH生成。③NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1,若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,由Kb=可知,c平(OH-)= mol·L-1=6.0×10-3 mol·L-1。当c平(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,c平(H+)=1.0×10-7 mol·L-1,H2SO3的Ka2=6.2×10-8 mol·L-1,由Ka2=可知,=0.62。
20.答案 (1)①C+H2OHC+OH-
②3HC+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)c平(N)>c平(N)>c平(CH3COO-)　AD　(3)①A　②0.27
解析 (1)①C水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-。
②NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为3HC+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)硝酸是强酸,N不水解;HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1、CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1,HNO2酸性强于CH3COOH,CH3COO-水解程度大于N;同浓度的NaNO3、NaNO2、CH3COONa溶液中c平(N)、c平(N)和c平(CH3COO-)由大到小的顺序为c平(N)>c平(N)>c平(CH3COO-);溶液A为硝酸钠和亚硝酸钠的混合溶液,其pH小于溶液B,要使pH相等,可以增大A的pH或减小B的pH;A项,向溶液A中加适量NaOH,溶液A的pH增大;B项,向溶液A中加适量水,溶液A的pH减小;C项,向溶液B中加适量NaOH,溶液B的pH增大;D项,向溶液B中加适量水,溶液B的pH减小。
(3)①由电荷守恒可知,c平(H+)+c平(Na+)=2c平(S)+c平(HS)+c平(OH-),中性溶液c平(H+)=c平(OH-),则c平(Na+)=2c平(S)+c平(HS),所以c平(Na+)>2c平(S),由图可知pH=7时,c平(S)=c平(HS),则c平(Na+)>2c平(S)>c平(HS),故A正确;由电荷守恒可知,c平(H+)+c平(Na+)=2c平(S)+c平(HS)+c平(OH-),中性溶液c平(H+)=c平(OH-),则c平(Na+)=2c平(S)+c平(HS),由图可知pH=7时c平(S)≠c平(H2SO3),故B错误;pH=7时,c平(H+)=c平(OH-),故C错误;由图可知pH=7时,c平(S)=c平(HS),所以离子浓度为c平(Na+)>c平(HS)=c平(S)>c平(H+)=c平(OH-),故D错误;②根据图像可知,pH=0时,亚硫酸浓度为0.9 mol·L-1,亚硫酸氢根离子浓度为0.24 mol·L-1,此时氢离子浓度为1 mol·L-1,则H2SO3H++HS的平衡常数K= mol·L-1≈0.27 mol·L-1。