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苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡教课内容ppt课件
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡教课内容ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，复习回顾，①②③，④⑤⑥，⑦⑧⑨，固体溶质，溶液中的溶质，实验探究，交流讨论，课堂探究等内容，欢迎下载使用。
1．掌握沉淀溶解平衡的概念及沉淀溶解平衡的影响因素。2．理解溶度积常数的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
20 ℃时，溶解性与溶解度的关系
下列物质，属于易溶物质的是___________，属于微溶物质的是________，属于难溶物质的是____________。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
固体物质的溶解是可逆过程：
难溶物质是指溶解度小于0.01g的物质。
固体溶质在水中的溶解是有限度的，当溶液在一定温度下达到饱和状态时，固体溶质的量不再减少，溶液中溶质微粒的浓度不再发生变化。
将少量PbI2固体加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。取2mL上层清液中于试管中，滴加AgNO3溶液。实验现象：实验结论：
试管中有黄色沉淀生成。
PbI2的溶解度很小，但仍有极少量的溶解。
在有AgCl沉淀生成的溶液中，同时存在溶解过程和沉淀过程。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，体系中形成了饱和溶液，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡状态有哪些特征？
(1)动态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：
正向 不变 不变 不变
正向 增大 增大 增大
逆向 增大 减小 减小
正向 增大 减小 增大
逆向 减小 增大 减小
影响沉淀溶解平衡的因素
难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
影响沉淀溶解平衡的外部因素：（1）温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。（2）浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动。（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。（4）化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
当水中溶有的CO2浓度较大时，平衡向着碳酸钙溶解的方向移动；当CO2浓度减小或温度较高时，平衡向着逆反应方向移动。
在一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越小。
溶度积常数Ksp的意义
已知碳酸钙难溶于水1．CaCO3在水中的溶解平衡可表示为___________________________。2 ．CaCO3的溶度积常数表达式为______________________________。3 ．常温下，将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。4 ．将CaCO3分别加入水和饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Ca2+浓度的大小。5 ．请设计实验方案，使的沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向移动。
Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)
没有停止，碳酸钙的沉淀溶解平衡是一个可逆过程，沉淀溶解的速率与生成沉淀的速率相等。
在水中的浓度大于在饱和碳酸钠溶液中的浓度
将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌，仍有固体存在，再加入几滴盐酸，可以观察到沉淀减少。
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
（1）Qc>Ksp，生成沉淀。（2）Qc=Ksp，沉淀溶解平衡。（3）Qc
溶液混合后，c(Ca2+)=0.01ml·L-1， c(C2O42-)=0.01ml·L-1Qc= c(Ca2+)· c(C2O42-)=1.0×10-4>Ksp(CaC2O4)因此有CaC2O4沉淀生成。
1．下列对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
答案：C解析：难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
答案：A解析：AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
1．掌握沉淀溶解平衡的概念及沉淀溶解平衡的影响因素。2．理解溶度积常数的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
20 ℃时，溶解性与溶解度的关系
下列物质，属于易溶物质的是___________，属于微溶物质的是________，属于难溶物质的是____________。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
固体物质的溶解是可逆过程：
难溶物质是指溶解度小于0.01g的物质。
固体溶质在水中的溶解是有限度的，当溶液在一定温度下达到饱和状态时，固体溶质的量不再减少，溶液中溶质微粒的浓度不再发生变化。
将少量PbI2固体加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。取2mL上层清液中于试管中，滴加AgNO3溶液。实验现象：实验结论：
试管中有黄色沉淀生成。
PbI2的溶解度很小，但仍有极少量的溶解。
在有AgCl沉淀生成的溶液中，同时存在溶解过程和沉淀过程。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，体系中形成了饱和溶液，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡状态有哪些特征？
(1)动态平衡：v溶解＝v沉淀≠0。(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：
正向 不变 不变 不变
正向 增大 增大 增大
逆向 增大 减小 减小
正向 增大 减小 增大
逆向 减小 增大 减小
影响沉淀溶解平衡的因素
难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
影响沉淀溶解平衡的外部因素：（1）温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。（2）浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动。（3）同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，平衡向生成沉淀的方向移动。（4）化学反应：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。
当水中溶有的CO2浓度较大时，平衡向着碳酸钙溶解的方向移动；当CO2浓度减小或温度较高时，平衡向着逆反应方向移动。
在一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越小。
溶度积常数Ksp的意义
已知碳酸钙难溶于水1．CaCO3在水中的溶解平衡可表示为___________________________。2 ．CaCO3的溶度积常数表达式为______________________________。3 ．常温下，将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。4 ．将CaCO3分别加入水和饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Ca2+浓度的大小。5 ．请设计实验方案，使的沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向移动。
Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)
没有停止，碳酸钙的沉淀溶解平衡是一个可逆过程，沉淀溶解的速率与生成沉淀的速率相等。
在水中的浓度大于在饱和碳酸钠溶液中的浓度
将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌，仍有固体存在，再加入几滴盐酸，可以观察到沉淀减少。
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
（1）Qc>Ksp，生成沉淀。（2）Qc=Ksp，沉淀溶解平衡。（3）Qc
溶液混合后，c(Ca2+)=0.01ml·L-1， c(C2O42-)=0.01ml·L-1Qc= c(Ca2+)· c(C2O42-)=1.0×10-4>Ksp(CaC2O4)因此有CaC2O4沉淀生成。
1．下列对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
答案：C解析：难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( )A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
答案：A解析：AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
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