高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应示范课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应示范课课件ppt，共12页。PPT课件主要包含了学习目标，实验探究，实验装置，思考讨论，问题研究，课堂探究，交流讨论，ΔH1+ΔH2，课堂巩固，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1．初步学习测定化学反应的反应热的实验方法。2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热
1．实验原理通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
3．实验步骤（1）用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。（2）另取一量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，并准确读出反应体系的最高温度（t3）。
4．实验数据处理假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与是的密度相等，忽略量热计的比热。
为了减少实验误差，本实验采取了哪些措施？
（1）使用隔热层（碎泡沫塑料或纸条）及杯盖，减少热量损失。（2）准确读取反应后混合液的最高温度。（4）重复实验2~3次，减小实验误差。
1．若使用浓硫酸或浓碱会对实验结果有什么影响？浓硫酸或浓碱稀释时会放出热量，使最终温度偏高。2． 若使用弱酸或弱碱会对实验结果有什么影响？弱酸或弱碱电离时吸热，使最终温度偏低。3． 若分别使用0.25ml·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，测得的反应热的数值是否相同？理论上相同，因为反应热与化学方程式中化学计量数相关，与实际反应的物质的物质的量无关。本实验中测得的反应热是生成1mlH2O(l)时的反应热。4． 若取用的溶液的体积较少，对实验结果有什么影响？温度差变小，会造成系统误差增大。
已知298K时，C(s,石墨）、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1 ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·ml-1 ②计算C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变ΔH。
方程式C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g) 可由①-②得到，因此： ΔH = ΔH1 - ΔH2=(-393.5 kJ·ml-1 )-(-283.0kJ·ml-1 )=-110.5 kJ·ml-1
盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 ΔH仅与反应的起始状态和最终状态有关，与反应的路径无关。
写出右图中，始态到终态有三个路径，则：ΔH＝_______________ = _____________。
ΔH3+ΔH4+ΔH5
根据下列热化学方程式，计算C(s,石墨)与H2(g)反应生成1mlC2H2(g)的焓变，并写出热化学方程式。 C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·ml-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599.2kJ·ml-1
C(s,石墨)与H2(g)反应生成1mlC2H2(g)的方程式为： 2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)。设上述三个反应分别为①、②、③，则①×2+②×1/2-③×1/2可得。因此2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的ΔH= ΔH1×2+ΔH2×1/2-ΔH3×1/2= 2×(-393.5kJ·ml-1)+1/2×(-571.6kJ·ml-1)-1/2×(-2599.2kJ·ml-1)=226.8 kJ·ml-1。热化学方程为： 2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) ΔH= 226.8 kJ·ml-1。
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
答案：A解析：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
2．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·ml－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·ml－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于__________。
答案：－317.3 kJ·ml－1解析：根据盖斯定律，将方程式(1)－(2)得，ΔH＝－348.3 kJ·ml－1－(－31.0 kJ·ml－1)＝－317.3 kJ·ml－1。