高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化备课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化备课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了学习目标，实验探究，能量变化的主要形式，化学能→热能，化学能→电能，铜锌原电池的工作原理，盐桥的作用，原电池的工作原理，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1．了解原电池的构成及工作原理。2．能书写简单的原电池电极反应式和电池反应式。3．能根据氧化还原反应设计简单的原电池。
化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。
【实验1】1.0ml·L-1的CuSO4溶液30mL，加适量锌粉，用温度计测量溶液的温度。 实验现象： 实验结论：
溶液的温度升高，溶液蓝色变浅
Zn与CuSO4溶液反应放热Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) Δ H<0
【实验2】向两只烧杯中分别加入30mL 1.0ml·L-1的CuSO4溶液和30mL 1.0ml·L-1的ZnSO4溶液，将连接导线和电流计的锌片和铜片分别插入ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，将盐桥插入两只烧杯的电解质溶液中，观察实验现象。 取出盐桥，观察实验现象。 实验现象： 实验结论：
插入盐桥，电流计指针发生偏转。取出盐桥，指针不发生偏转。
Zn与CuSO4溶液反应产生了电流。
锌片作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，反应类型是氧化反应。铜片为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，反应类型是还原反应。总反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu电子的流动方向：Zn片→导线→铜片。盐桥中K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液。
①将两个半电池隔开，提高电池效率。②连接两个半电池，保持溶液的电中性，形成闭合回路。
（1）电池反应 一般，原电池反应为自发的氧化还原反应，且ΔH<0。（2）电极反应（半反应）及反应类型 负极：失去电子，发生氧化反应； 正极：得到电子，发生还原反应。（3）电子的移动方向：电子从负极流出，经导线流向正极。（4）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
根据离子反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计一个原电池。（1）画出原电池构造示意图，指出正负极。（2）写出原电池的电极反应式负极：正极：
Fe-2e-=Fe2+
Cu2++2e-=Cu
设计原电池的步骤（1）用双线桥分析氧化还原反应的电子转移方向和数目；（2）分别写出正、负极的电极反应式；（3）根据电极反应式确定半电池的电极材料和电解质溶液：电极材料：一般活泼金属作负极，不活泼金属（或非金属导体）作正极；电解质溶液：负极电解液一般是负极金属对应的阳离子的溶液；正极电解液一般是氧化剂对应的电解质溶液。
1．铜—锌原电池工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为Zn-2e-=Zn2+B．电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
答案：B解析：Zn为负极，A项错；在外电路中电子从负极流向正极，C项错；盐桥中的K+应移向正极所在的CuSO4溶液，D项错。
2．如图所示进行实验,下列说法不正确的是(　　)A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
答案：B解析：A项，装置甲的锌片与稀硫酸反应生成氢气，装置乙的锌、铜和稀硫酸构成原电池，在铜片产生气泡，正确；B项，甲装置把化学能转化为热能，乙装置把化学能转化为电能，不正确；C项，装置乙形成原电池，正确；D项，装置乙形成原电池,锌为负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，正确。
3．有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的反应方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。(1)Zn发生_________反应，是______极，电极反应式是____________________________。(2)Ag2O发生________反应，是______极，电极反应式是__________________________。
答案：（1）氧化 负 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2（2）还原 正 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－