苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动图片课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动图片课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，交流讨论，化学平衡状态，新的化学平衡状态，平衡正向或逆向移动，化学平衡的移动，实验探究，课堂探究，学以致用，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1．了解化学平衡移动的概念和化学平衡移动的原因。2．了解浓度、压强影响化学平衡移动的规律。3．能通过浓度商判断化学平衡移动的方向。
当一个可逆反应达到平衡后，如果改变条件（如浓度、压强、温度），平衡体系会发生哪些变化？
改变条件，引起：①v正≠v逆 ②各组分的百分含量发生改变。
当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
改变条件，如何通过v正、v逆的变化判断化学平衡移动的方向？
v正>v逆，正向移动v正=v逆，不移动v正铬酸根离子与重铬酸根离子间的平衡：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
浓度变化对化学平衡的影响
其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向方向移动。
对于可逆反应 ，一定温度下，设为该反应的浓度商，简称反应商。试讨论Qc与K的关系。
Qc>K，可逆反应向逆反应方向进行Qc=K，可逆反应处于平衡状态Qc已知800℃时，化学反应CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)达到平衡，K=1。试推断下列情况下该平衡移动的方向。
已知一定温度下，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡状态。（1）写出该反应的平衡常数表达式K和反应商的表达式Qc。（2）若增大体系压强，c(A)、c(B)如何变化？ （3）若增大压强，讨论Qc与K的关系，并判断平衡移动方向： ①若a>b，Qc____K，平衡________移动 ②若a=b，Qc____K，平衡________移动 ③若ac(A)、c(B)同时增大相同倍数
压强变化对化学平衡的影响
减小容器体积增大压强，化学平衡向气体分子数目减小的方向移动；增大容器体积减小压强，化学平衡向气体分子数目增大的方向移动。对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡不发生移动。
充入“惰气”对化学平衡的影响恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度没有发生变化，化学平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度减小，化学平衡向气体分子数目增大的方向移动。
若在恒温恒容条件下充入“惰气”，化学平衡如何移动？若在恒温恒压条件下充入“惰气”，化学平衡如何移动？
1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　)A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变
答案：C解析：正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。
2．已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化和化学平衡的移动方向。
t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。请参照上图，画出t1时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。
t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。
3．压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是(　　)A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)