高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动课前预习ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动课前预习ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，实验探究，课堂探究，交流讨论，课堂练习，逆反应，正反应，T0TT+10，p0p2p0等内容，欢迎下载使用。

1．通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3．理解化学平衡移动原理（勒夏特列原理），并能用化学平衡移动原理解释有关问题。
C(H2O)62-+4Cl- CCl42-+6H2O ΔH>0 粉红色 蓝色
升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
1.分别画出在热水和冰水中的v-t曲线2.在热水和冰水中，平衡常数K如何变化？
热水中，K增大，冰水中，K减小当ΔH>0时，升高温度，K增大；当ΔH<0时，升高温度，K减小。
mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
(1)图①表示的温度变化是_______，平衡移动方向是_________方向。(2)图②表示的温度变化是_______，平衡移动方向是_________方向。(3)正反应是_____热反应，逆反应是_____热反应。
通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)化学平衡常数K1＝_______，升温化学平衡向逆向移动，K1______(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH____0(填“>”或“<”，下同)。②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)化学平衡常数K2＝________，升温化学平衡向正向移动，K2________，ΔH________0。
在一定条件下，向一定体积的绝热容器中通入一定量的 N2和 H2发生反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。 若达到平衡时，N2的浓度为c0，体系温度为T0，体系压强为p0。 （1）若增大N2的浓度1倍，达新平衡时，c(N2) 的变化范围是_____________。 （2）将温度升高10℃，达新平衡时，温度T的变化范围是_________________。 （3）将压强增大到原来的2倍，达新平衡时，压强p的变化范围是___________。
c0化学平衡原理改变影响化学平衡移动的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。又叫勒夏特列原理。适用于所有平衡体系。
1.影响化学平衡移动的因素有哪些？分别有什么规律？2.化学平衡移动的本质是什么？3.使用催化剂能否会使化学平衡发生移动？为什么？
通过改变条件，使v正≠v逆，各组成的百分含量发生改变。
不移动，因为使用催化剂同等程度的增大了正、逆反应速率，v正和v逆仍然相等。
浓度、压强、温度。注意影响规律和使用条件。
已知合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH=-92.4kJ·ml-1 在工业生产中，可以采取以下途径提高合成氨的产率。请利用有关知识解释采取这些措施的原因：（1）向反应器中注入过量N2 原料便宜易得，增大反应速率，提高氢气转化率（2）采用适当的催化剂 增大反应速率（3）在高压下进行反应 增大反应速率，提高原料的转化率（4）在较高温度下进行反应 增大反应速率，使催化剂保持较高活性（5）不断将氨液化，并移去液氨 增大反应物的转化率和原料的利用率
1．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
答案：B解析：升高温度，化学平衡逆向移动，A2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。
2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　) A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压
答案：B解析：该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。
3．放热反应2NO(g)＋O2(g) NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　)A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
答案：A解析：①增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正向移动；②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2方向即正向移动；③增大O2的浓度，平衡向消耗O2方向即正向移动；④升温，平衡向吸热方向即逆向移动；⑤使用催化剂，平衡不移动。
4．已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线如下图所示：
则可知该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)，温度对_________(填“吸热”或“放热”)反应速率影响大。