高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡说课课件ppt

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1．了解水的电离平衡和水的离子积常数。2．掌握影响水的电离平衡的因素。3．知道水的离子积常数的应用。
水是一种极弱的电解质，水的电离过程如下：
水的电离方程式：H2O+H2O H3O++OH-
简写为：H2O H++OH-
1.请写出水的电离平衡常数表达式。
2.计算在纯水中，c(H2O)=_____________。
在一定温度下，纯水和稀溶液中，c(H2O)可视为定值。
水的离子积常数：Kw=K·c(H2O)=c(H+)·c(OH-)
水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解时水溶液。
已知：H2O H++OH- ΔH=57kJ·ml-1，不同温度下，水的离子积如下表：
解释不同温度下，KW值出现差异的原因。
水的电离过程是中和反应的逆过程，是吸热的，升高温度，水的电离平衡向电离的方向移动。
影响水的电离平衡的外界因素有哪些？
水的电离平衡受酸碱度、温度、其他盐的性质的影响。（1）酸碱度：c(H+)或c(OH-)增大，抑制水的电离。（2）温度：温度升高，促进水的电离。（3）盐效应：加入某些盐，盐电离出的弱碱离子（如NH4+）或弱酸根离子（如CH3COO-）能促进水的电离。
改变条件，对水的电离平衡有何影响？请填写下表。
不变 增大 减小 减小 逆向不变 减小 增大 减小 逆向不变 增大 减小 增大 正向不变 减小 增大 增大 正向增大 增大 增大 增大 正向
某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时c(OH－)＝________________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 ml·L－1，则此时c(OH－)＝__________________。
2×10-7 ml·L－1
8×10-9 ml·L－1
25℃时，在纯水中，水电离出的c(H+)与c(OH-)均为1.0×10-7ml·L-1。 (1)升高温度，水电离出的c(H+)与c(OH-)将如何变化？ (2)在0.1 ml·L-1的盐酸溶液中，c(H+)=________ml·L-1，c(OH-)=__________ml·L-1。水电离出的c(H+)=_________ ml·L-1，水电离出的c(OH-)=__________ ml·L-1。（2）在0.1 ml·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=______ml·L-1，c(H+)=_________ml·L-1。水电离出的c(H+)=_________ ml·L-1，水电离出的c(OH-)=__________ ml·L-1。
c(H+)与c(OH-)都增大
1. 任何溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。2.注意区分溶液中的c(H+)、由水电离出的c(H+)。（前者指溶液中总的氢离子浓度，后者特指由水电离出来的氢离子浓度）。3.室温下， c(H＋)=1.0×10-13ml·L-1，该溶液可能是酸性（如0.1ml·L-1的盐酸），也可能是碱性（如0.1ml·L-1的NaOH溶液）。
1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
答案：C解析：水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)。一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，Kw增大，pH减小
答案：D解析：向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量CH3COONa后，使水的电离平衡正向移动，c(H+)减小，Kw不变，B项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，c(H＋)增大，但Kw不变，C项正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D项正确。故选D。
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体
答案：C解析：A选项，加入金属钠，钠与水电离出的H+反应，c(H＋)减小，c(OH－)增大，错误；B选项，加热煮沸，水的电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性，错误；C选项，通入二氧化碳，生成H2CO3，H2CO3 H++HCO3-，c(H＋)减小，c(OH－)增大，平衡逆向移动，正确；D选项，加入食盐，对水的电离平衡五影响，错误。故选C。