高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解图文课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解图文课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，实验探究，交流讨论，课堂探究，溶液的pH＜7，实验小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1．了解影响盐类水解平衡的因素。2．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，它们的电离平衡常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5、5.6×10-4。（1）推测0.1ml·L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH大小顺序。（2）用pH计测量上述溶液的pH大小。
溶液的pH大小顺序是： NaClO>CH3COONa>NaNO2
1.根据实验结果，三种盐的水解程度大小顺序是__________________________。
2.弱电解质的强弱与对应的盐的水解程度大小有什么关系？
NaClO>CH3COONa>NaNO2
生成的弱电解质越难电离，盐水解的程度越大。
影响盐类水解的主要因素：盐自身的组成和性质是影响盐的水解的主要因素。
已知常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。现有0.1ml·L-1的CH3COONa溶液。（1）写出水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数表达式Kh=____________________。（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为Ka=__________________。（3）水的离子积常数为KW，Kh与Ka的关系为_________，由此可以得出什么结论？（4） CH3COONa的水解反应的ΔH_____0，温度升高，Kh_____。
一定温度下，Kh 与Ka 呈反比。
盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。
1． 从Fe(NO3)3组成上看， Fe(NO3)3在溶液中是否容易发生水解？写出Fe(NO3)3的水解的化学方程式和离子方程式。
Fe(OH)3的碱性很弱， Fe(NO3)3易发生水解。
【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象： 实验结论与解释：
Fe3+发生水解，使溶液呈酸性。
【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象： 实验结论与解释：
溶液的pH比稀释前大。
稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。
【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 ml·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 ml·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象： 实验结论与解释：
A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。
加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3＋浓度减小，颜色变浅；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加深。
外界因素对Fe(NO3)3水解的影响
减小 正向 增大增大 正向 增大增大 逆向 减小减小 正向 增大
（1）盐类的水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。升高温度，水解程度增大。（2）浓度越大，盐类水解程度越小；浓度越小，盐类水解程度越大。（3）向盐溶液中加入酸，抑制弱碱阳离子的水解；加入碱，抑制弱酸根离子的水解。
外界因素对盐类水解的影响
讨论在0.1ml·L-1FeCl3溶液中，改变条件对FeCl3水解的影响。
运用盐类水解的知识，解释下列问题：1．实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。 增大c(H+)，抑制Fe3+的水解。2 ．制备氯化铁胶体时，向沸水中滴加氯化铁溶液。 持续加热保持沸腾，促进Fe3+的水解。3 ．将纯碱溶于热水中清洗油污。 促进纯碱水解，增强溶液的碱性，增强去污效果。
1．向三份0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）