高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解评课ppt课件
展开1.根据电解质的电离、弱离子的水解,会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.熟悉溶液中的守恒问题。
1.相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液,b.CH3COONH4溶液,c.NH4HSO4溶液,三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是________。
c中H+对NH4+水解有抑制作用,b中CH3COO-的水解对NH4+水解有促进作用,所以三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。
2.讨论醋酸溶液中存在哪些平衡?含有哪些微粒?并指出这些微粒浓度大小关系。
H2O、CH3COOH、H+、OH-、CH3COO-
CH3COOH和H2O的电离程度大小关系是:
Ka(CH3COOH)>K(H2O)
溶液中微粒浓度大小关系是:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
分析碳酸溶液中含有哪些微粒?并指出这些微粒浓度大小关系。
H2O、CO2、H2CO3、H+、HCO3-、CO32-、OH-
c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
1.如何分析NH4Cl溶液中存在的微粒及微粒浓度大小关系?
溶液中存在电离、水解过程:
NH4+、Cl-、H+、OH-
离子浓度由大到小的顺序是:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
2.如何分析Na2CO3溶液中存在的微粒及微粒浓度大小关系?
Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
比较下列混合溶液中离子浓度大小
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合
反应的化学方程式:NaOH+CH3COOH===CH3COONa+H2O;溶液中存在的离子有Na+、CH3COO-、H+、OH-;其浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反应的化学方程式:NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl;溶液中存在的离子有Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+;其浓度由大到小的顺序是c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。
在电解质溶液中,遵循三大守恒规律:(1)电荷守恒规律电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
Na2CO3溶液中存在的离子有:电荷守恒关系式是:
Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(2)物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但原子总数是守恒的。
Na2CO3溶液中CO32-能水解,碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在,它们之间的守恒关系式为:
(3)质子守恒规律质子守恒是依据水的电离平衡,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论在溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。
在Na2CO3溶液中有关系式:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
1.写出CH3COONa溶液中的守恒关系式:物料守恒:电荷守恒:质子守恒:
c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)
2.写出NH4Cl溶液中的守恒关系式:物料守恒:电荷守恒:质子守恒:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)
1.将pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是________,呈________性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
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