江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题（含答案）

这是一份江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Zn 65
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是
A.淀粉 B.植物油 C.维生素A D.酶
2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是
A.CaCl2的电子式为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-
B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键
C.NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3
D.NH3的空间构型为平面三角形
3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是
A.半径大小:r(K+)c(SO32−)>c(OH-)>c(HSO3-)
D.NaOH溶液吸收SO2,c总=0.1 ml·L-1 溶液中:c(H2SO3) >c(SO32−)
13.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:
反应①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5 kJ·ml-1
反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·ml-1
在0.5 MPa条件下,将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[n生成(CH3OH)n总转化(CO2)×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化
B.一定温度下,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
C.升高温度时,CO的选择性降低
D.一定温度下,选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2,还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有 ▲ (只需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 ▲ ,铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是 ▲ ,“调节pH”的范围为 ▲ 。
(3)“沉锰”时,其他条件一定,沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 ℃后,溶液温度越高,锰离子的沉淀率越低的原因是 ▲ 。
(4)“氧化”时一般控制温度在80 ℃~85 ℃,可以采取的加热方法是 ▲ ,反应化学方程式为 ▲ 。
15.(15分)有机物F具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如图所示:
C6H6OC
A B D
E F
已知: CH3CH2BrCH3CH2MgBr
回答下列问题:
(1)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
(2)已知C的分子式为C7H6O2,C的结构简式为 ▲ 。
(3)反应⑤的类型为 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6∶2∶1∶1
(5)请设计以乙醛和甲苯为原料制的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
16.(15分)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如下:
(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)“调pH”的目的是 ▲ 。
(3)“除锰”时,试剂X的最佳选择是 ▲ ;这样选择的优点是 ▲ 。
A. 氨水-NH4HCO3混合溶液B. NH4HCO3固体
(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量5 ml·L-1水合肼溶液, ▲ ,静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂: 5 ml·L-1水合肼溶液、2 ml·L-1硫酸、2 ml·L-1 NaOH溶液、蒸馏水。
已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
17.(16分)氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。
(1)图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为 ▲ (填“阳极”或“阴极”),阴极的电极反应式为 ▲ 。
(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:
Ⅰ.主反应:(g)+3H2(g)(g) ΔH10
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 ▲ 。
A.适当升温B.适当降温
C.适当加压D.适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是 ▲ 。
③图2是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为 ▲ ;当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为 ▲ 。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图3中可作为酸性中心的原子的标号是 ▲ (填“a”、“b”或“c”)。
江苏省百校联考高三年级第一次考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)
(1)粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(2分) Mn2+、Fe2+、Al3+(2分)
3MnO2+12H++2Fe3Mn2++2Fe2++6H2O(2分)
(2)把Fe2+氧化为Fe3+(2分) 4.7~8.1(或4.7≤pH