鲁教版九年级上册第三节 原子的构成教学演示课件ppt

这是一份鲁教版九年级上册第三节 原子的构成教学演示课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，原子的结构，原子的构成，英国物理学家汤姆森，α粒子散射实验，α粒子束，实验结论，新课讲解，原子核等内容，欢迎下载使用。
水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小?这么小的原子还能不能再分呢?在历史上，人们曾经一度认为原子是最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。然而英国科学家汤姆森等人通过实验改变了人们的这种认识。
1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认为原子不可再分的设想。
道尔顿原子模型(1830年) ——原子是微小的不可分割的实心球体。
英国化学学家约翰·道尔顿
汤姆森发现了电子(1897年) ——原子并不是构成物质的最小微粒原子是可分的
1911年，卢瑟福原子模型α粒子散射实验——用一束带正电、质量比电子大的多的高速a粒子轰击金箔
英国科学家卢瑟福
α 粒子束发生偏转示意图
实验现象：（1）大多数的α粒子能够顺利穿过金箔（2）一小部分α粒子发生偏转；极少数α粒子被反弹回来。
（1）原子内部有很大的空间（2）原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
质子（每个质子带一个单位正电荷）
构成原子的各粒子间的关系(1)数量关系: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(2) 质子数和中子数一定相等吗？(3)所有的原子都有中子吗？(4)不同种类的原子，质子数/核电荷数不同 (5)由于原子核与核外电子所带电荷电量相等、电性相反,所以整个原子不显电性。
核电荷数：质子所带的正电荷数
不一定，氢原子没有中子。
原子是构成物质的一种基本粒子，金、银等都是由原子直接构成因此原子也具有微观粒子的一般性质。
例1 [2020·枣庄] 1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验,不能获得的结论是(　　)A.金原子核带正电B.金原子核外电子带负电C.金原子核体积很小D.金原子核的质量比α粒子大得多
原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 ( )A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子不显电性
例3 如图2-3-2为小明制作的原子模型,外圈上小球为电子,内圈为原子核。下列说法正确的是(　　)A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4C.该原子的质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子构成
核电荷数=质子数=核外电子数
【原子的实际质量】 原子很小，1个氧原子的直径大约为1. 48 x 10-10 m，如果把氧原子紧密地排成1.48cm长的一列,大约需要1亿个原子。如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。
由于原子的实际质量太小，书写和使用都不太方便，因此国际上采用相对原子质量来表示原子的质量。 那相对原子质量又是什么呢？跟原子的实际质量之间又有什么关系？
二、相对原子质量的计算
1.相对原子质量　　以一个碳12原子的实际质量的 1/12 作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。 
4.注意事项：（1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个 比值。（2）相对原子质量是一个比值,它的国际单位制(SI)单位为“1”,一般不写出。 （3）原子实际质量和相对原子质量成正比。
1.原子不是一个实心球体，而是一个空心的。2.原子是由位于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。3.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，整个原子不显电性４.原子的质量主要集中在原子核上。5.相对原子质量的计算。
通过今天的学习，我们学到了哪些东西？
1.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）A. 质子数和电子数 B. 质子数和中子数 C. 中子数和电子数 D.核电荷数
2. 已知一种粒子的核电荷数，一定能知道（ ）A. 相对原子数 B. 相对分子质量 C. 中子数 D.质子数
3. 已知钛的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）A. 48 B. 26 C. 4 D.22
4. 已知一个铁原子的质量是a kg, 一个标准碳原子的质量为b kg, 则铁的相对原子质量是多少？
1.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 ( )A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子不显电性