2022苏州高一下学期期末学业质量阳光指标调研（延期）试题（8月）化学含答案

苏州市2021～2022学年第二学期学业质量阳光指标调研卷（延期）

高一化学                                  2022.08

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Fe56

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法正确的是（）

A.红色颜料赭石的主要成分可能是

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料难溶于水、酸、碱

D.与互为同素异形体

2.反应是一种固体氧化物燃料电池的工作原理。下列相关化学用语表示正确的是（）

A.乙烷的最简式： B.氧原子的结构示意图：

C.乙烯的结构式： D.的电子式：

3.下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是（）

A.甲苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.一氯甲烷中含碳氯键，能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应

C.甲酸甲酯中含醛基结构，能将新制氢氧化铜还原为

D.2-丙醇中含羟基，能在铜催化条件下氧化为丙醛

4.侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

5.下列金属的性质与用途具有对应关系的是（）

A.金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.铁高温下能与水蒸气反应，可用作食品保存的脱氧剂

D.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

6.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

阅读下列材料，回答7～9题：元素周期表中N、P、都属于VA族元素，其中N、P都是营养元素，元素也广泛存在于自然界中。既是重要化工原料，也是大气主要污染物，可用催化还原的方法将转化为，氨水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸，废水中磷酸可以用石灰乳处理。属于两性氧化物。

7.下列有关VA族元素的说法不正确的是（）

A.N、P、的最高化合价均为

B.元素最高价氧化物的水化物为强酸

C.城市中主要来源于机动车尾气

D.含磷废水未经处理排放易引起水体富营养化

8.下列离子方程式正确的是（）

A.溶于盐酸中：

B.AgOH溶于氨水：

C.石灰乳处理磷酸：

D.NaOH溶液吸收、的混合气：

9.尿素水解产生的通过反应可处理含的尾气。下列有关叙述正确的是（）

A.该反应可实现氮的固定

B.与还原产物的物质的量之比为3:4

C.每处理含22.4L的工业尾气，转移电子数为

D.尿素水解的另一产物为

10.以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

下列有关叙述不正确的是（）

A.将铝土矿粉碎有利于加快碱溶速率

B.滤渣的主要成分为和

C.过滤Ⅱ所得滤液中主要存在的离子为、

D.与冰晶石共熔电解得到单质铝

11.化合物乙是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）

A.X与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子

B.Y与Z分子中所有碳原子一定处于同一平面

C.X、Y、Z均能使的溶液褪色

D.X、Y、Z与酸性溶液反应可得到相同的芳香族化合物

12.科学家在己二酸现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法不正确的是（）

A.苯经取代、加成、取代三步反应可获得环己醇

B.用蒸馏的方法可将苯与环己醇进行分离

C.环己烷与氧气发生化合反应转化为己二酸

D.与传统工业路线相比，“绿色”合成路线可减少污染物排放

13.以某铜渣（含少量Ag）为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是（）

A.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量

B.当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止

C.加入氯化钠可除去溶液中少量的

D.将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（15分）化合物F是一种有机材料中间体，一种以苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）A、B、C三种物质中存在顺反异构的是__________。

（2）D的分子式为__________；D→E反应中第一步的条件Y是__________。

（3）A→B的反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为，X→B的反

应类型为__________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应，且1mol该物质最多产生4molAg；

②分子中含苯环，且含有4种不同化学环境的氢。

（5）写出以和乙醛为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

15.（15分）阿扎司琼可用于化疗引起的呕吐，其合成路线如下：

（1）E中的含氧官能团的名称为__________（写两种）。

（2）G→H的反应类型为__________。

（3）F的分子式为，写出F结构简式：__________。

（4）B的一种同分异构体，碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1:1.写出该同分异构体的结构简式__________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

②

写出以甲苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.（16分）以铁屑（表面含少量）为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

（1）酸溶。将铁屑溶于足量的稀中过滤所得溶液经检验不含。

①检验酸溶后的溶液是否含的实验操作是__________。

②滤液中不存在的原因是__________。

（2）沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，过滤得。

①沉淀反应的离子方程式为__________。

②沉淀中含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加溶液，完全反应时，消耗溶液20.00mL。

过程中发生的反应为：（未配平，假设杂质不参与反应）。

计算沉淀中（相对分子质量为180）的质量分数（写出计算过程）。

（3）灼烧。在氧气流中灼烧得、。

①灼烧时发生反应的化学方程式为__________。

②研究发现，也可以灼烧得到，但灼烧得到的比灼烧得到的更容易被还原，可能的原因是__________。

（4）还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是__________。

A.碳粉 B.铝粉 C.氢气

17.（15分）工业废水中的氨氮（以、形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。

①转化为的离子方程式为__________。

②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为__________。

（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。

①NaClO氧化的离子方程式为__________。

②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如题17图-1所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是__________。

（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如题17图-2所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

②       性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为__________。

②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是__________。

苏州市2021～2022学年第二学期学业质量阳光指标调研卷（延期）

高一化学参考答案与评分标准                     2022.08

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

二、非选择题：共4题，共61分。

本卷所有化学方程式中物质化学式正确得1分，气体或沉淀符号、条件、配平正确再得1分。

14.（15分）

（1）BC  （2）

（2）（2分）NaOH醇溶液，加热（2分）

（3）消去反应（1分）

（4）（3分）

（5）（5分）

15.（15分）

（1）酯基、醚键、酰胺基（任写2个）（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）（3分）（4）（3分）

（5）（5分）

16.（16分）

（1）①取少量溶液后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含（2分）

②与反应生成的再与Fe反应生成（2分）

（2）①（2分）

②配平化学方程式可得：

（1分）

25.00mL溶液中含（1分）

（2分）

（3）①（2分）

②与灼烧相比，灼烧产生更多的气态物质，使生成的微粒更小更疏松，还原时与还原剂的接触面积最大，更易于被还原（2分）

（4）C（2分）

17.（15分）

（1）①（2分）

②3:5（2分）

（3）①（2分）

②NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中（3分）

（3）①与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为（3分）

②随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附（3分）