2023届高三化学高考备考一轮复习　物质的量在化学实验中的应用课件

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习　物质的量在化学实验中的应用课件，共60页。PPT课件主要包含了托盘天平，冷却至室温，液面与刻度线相切等内容，欢迎下载使用。
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示____________________里所含溶质B的物质的量，也称为____________________，符号为cB。(2)常用单位：__________或__________。
物质的量浓度及其相关计算
(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。②n必须是溶质B的物质的量。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
(1)1 ml·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(5)0.5 ml·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 ml·L－1。( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( )
题点一　对物质的量浓度含义的理解 根据题目条件计算下列溶液的相关量：(1)2 ml·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NO，则溶液的体积为________mL。(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ml·L－1。(3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________。
[对点训练1]　下列目的能达到的是(　　)A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液B．从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 ml·L－1C．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1溶液解析：B　A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；B项，从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度不变；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为 2 ml·L－1。
题点二　物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算　 在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是(　　)A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25 ml·L－1C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 gD．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
题点三　溶液的稀释与混合　 现有100 mL 1 ml·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2 ml·L－1，可以采取的措施为(　　)A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC．加热蒸发掉50 mL水D．加入5 ml·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
【解析】　向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体，则溶质的物质的量为0.1 L×1 ml·L－1＋22.4 L/22.4 L·ml－1＝1.1 ml，而溶液体积不能计算，所以其物质的量浓度不能计算，A错误；HCl易挥发，所以加热蒸发稀盐酸，HCl和水蒸气都减少，蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5 ml·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为(0.1 L×1 ml·L－1＋5 ml· L－1×0.1 L)/0.3 L＝2 ml·L－1，D正确。
[母题变式]　在题干不变的情况下，下列措施正确的是(　　)A．向其中通入2.24 L HCl气体B．加入100 mL 3 ml/L稀盐酸使总体积变为200 mLC．加热蒸发掉部分水使其密度变为1.85 g·cm－3，质量分数3.65%D．加入200 mL 1 ml/L稀盐酸
[对点训练3]　下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 ml·L－1，c(NH3)________6.45 ml·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，不同)。(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
答案：(1)18.4 ml·L－1　12.9 ml·L－1(2)＜　＞　(3)＞　＜
1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有__________、__________和__________。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
一定物质的量浓度溶液的配制
2．质量分数及一定质量分数溶液的配制(1)溶质的质量分数①概念：用__________的质量与__________质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(3)一定质量分数溶液的配制以配制100 g 5% NaOH溶液为例：①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。②仪器：托盘天平、______________________。
(4)体积比浓度溶液的配制如用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
(2)常见的实验误差分析
(1)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( )(2)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。( )(3)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( )(4)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。( )(5)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
(6)如图A配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液。( )(7)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。( )(8)用如图C装置配制溶液( )
题点一　一定物质的量浓度溶液的配制　 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至____________________(2)滴定。
【解析】　溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。【答案】　烧杯　容量瓶　凹液面最低处与刻度线相平
[母题延伸]　(1)若将称取的1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，该操作正确吗？为什么？ (2)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒应接触容量瓶内壁的什么位置？为什么？(3)若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏大还是偏小？此时应如何处理？提示：(1)不正确。容量瓶只用于配制固定体积的溶液，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解再转移到容量瓶。(2)玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下，防止定容时有部分液体附着在刻度线上，导致所配溶液体积大于100 mL。(3)偏小。应平视，继续加水至溶液凹液面最低处与刻度线相平。
[对点训练1]　实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“”“