2023届高三化学一轮复习 化学平衡 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 化学平衡 课件，共54页。PPT课件主要包含了化学平衡状态，同一条件，条件变平衡变，两个方向→←，不同物质系数交换，变量不变，①③④⑦，①③④⑤⑦，①②③④⑦，①②③等内容，欢迎下载使用。
（一）概念1.概念：可逆反应 所有反应均可逆 v正=v逆≠0 各组分百分含量%不变 动态平衡2.特征：逆 等 动 定 变
（二）平衡状态判定⭐⭐⭐1.本质：v正=v逆≠0
M、 ρ、 P
坑：固体、纯液体（水，浓硫酸）不讨论v
n、c、%
可能为变量：M、 ρ、 P
固体、纯液体（水，浓硫酸）不讨论v
一定为变量：n、c、%
各反应物或生成物的浓度之比
（一）概念1.平衡移动
三、化学平衡移动原理 ——勒夏特列原理
减弱，不抵消，改变仍存在
（一）概念2.现象判断移动方向α反↑，反应向 移动c反↑ ，反应向 移动反% ↓，反应向 移动生% ↓，反应向 移动
（二）平衡原理1.浓度（1）浓度与速率、平衡关系 c正→ v正↑ →平衡正向移动 v逆不变，后↑（2）v-t图
1.浓度（4）课本实验①其他条件相同，探究浓度对反应速率的影响。X4 P202KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
现象： 褪色慢 褪色快
结论：在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大。
现象： 变为橙色 变为黄色
结论：在其他条件相同时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
现象：红色加深 红色加深 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
结论：在其他条件相同时，增大反应物浓度，平衡正向移动。减小反应物浓度，平衡逆向移动。
4.压强（3）注：①P、 v正、 v逆 同增同减②工业生产：
变深，后变浅但比初始深
变浅，后变深但比初始浅
（二）平衡原理2.压强实质：浓度改变（5）总压、分压关系 区分：“体系压强”——总P “反应物P” ——分P “生成物P” ——分P
100 反200 生50 He
P总= P反+ P生+ PHe
2.压强（6）充气问题
①充入NeP总↑，P反、P生不变
V不变， c反、c生不变
②充入反应物P总↑， P反↑ 、P生不变 v反↑、 v生不变
v反、v生不变
V不变， c反↑、c生不变
2.压强（6）充气问题
①减少体积增大压强P总↑，P反↑ 、P生↑ v反↑ 、v生↑
平衡向n总变小方向移动
②增大体积减少压强P总↓ ，P反↓ 、P生↓ v反↓ 、v生↓
V↓， c反↑ 、c生↑
平衡向n总变大方向移动
V ↑ ， c反↓ 、c生↓
③充入NeP总不变， P反↓ 、P生↓ v反↓ 、v生↓
④充入反应物P总不变，P反↑ 、P生↓v反↑ 、v生↓
V ↑， c反↓ 、c生↓
V ↑ ， c反↑ 、c生↓
越充越V越大 P 小
（二）平衡原理3.温度（3）注：①吸热方向受T影响更大②T对v的影响>>c和P 每10℃，v增加2~4倍③T、 v正、 v逆 同增同减④绝热体系 α绝热>>T>>c/P③等效影响v正、 v逆 ④来源：加入r自产 过渡元素：Cu2+、Fe3+、MnO2、V2O5⑤中毒（失效）：表面被粉尘覆盖 气体、物质先净化除尘⑥最适温度——催化剂效率最高 工业生产温度的选择→优先考虑催化剂→顺序：先加热催化剂，再通气⑦催化剂实质参与了反应⑧高度专一性、选择性⑨“负催化剂”——防腐剂
4.催化剂（4）课本实验①其他条件相同，探究不同催化剂对速率的影响。X4 P232H2O2======2H2O+O2↑
现象： 产生气泡更快产生气泡快
结论：在其他条件相同时， FeCl3和CuSO4 对H2O2的分解都有催化作用，可加快反应速率，但催化效果不同。
4.催化剂（4）课本实验②其他条件相同，探究不同催化剂对速率的影响。X4 P232KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
现象：褪色 褪色更快
结论：在其他条件相同时， Mn2+对KMnO4与H2C2O4 的反应有催化作用，可加快反应速率。
4.催化剂（4）课本实验③其他条件相同，探究不同催化剂对速率的影响。X4 P23(C6H10O5)n+nH2O===nC6H12O6
现象: 褪色 褪色更快
结论：在其他条件相同时，唾液、稀硫酸对淀粉的水解都有催化作用，可加快反应速率；但唾液的催化作用强。
11.(2015·全国卷Ⅰ·28节选)(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。
1.合成NH3①催化剂②T：>500℃③P:高压（20MPa~50MPa）
应用勒夏特列原理（×）
1.合成NH3④c2.合成SO3①催化剂②T：400~500℃
2.合成SO3③P:常压 P对平衡影响不大，但对设备要求高④ c
用平衡原理解释“答题模板”
①反应特征（吸放热、n总）
②改变因素（T、P、c、催）
③v变化/平衡移动方向
④结果（α、产率、%……）
对原料气加压，分离液氨，未反应的N2、H2循环使用
16.[2018·课标全国Ⅲ，28(3)]对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________、________________。
改进催化剂　提高反应物压强(浓度)
17.（2018·北京理综)已知反应3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·ml－1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2________p1(填“>”或“