初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度教学ppt课件

第2课时　溶解度

【学习目标】

1．知识与技能：了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法：学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念，学习通过实验解决问题。

3．情感态度与价值观：认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

【学习重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【学习难点】

固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。

一、情景导入　生成问题

1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

二、自学互研　生成能力

1．阅读教科书P35～36，思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

2．溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100__g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100__g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。

3．“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

小结：(1)20__℃时，100__g水中最多能溶解氯化钠36__g。

(2)20__℃时，将36__g氯化钠溶解在100__g水中，所得溶液是该温度下的饱和溶液。

4．阅读教科书P36“资料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。

1．列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。

2．绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。

探究：根据表9－1所提供的数据，完成教科书P36图9－11，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上述四种物质在25 ℃、85 ℃的溶解度，认识溶解度曲线的作用。

3．分析教科书P37图9－12和图9－13的溶解度曲线，讨论：

(1)根据图9－12和图9－13，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。略。

(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。

①通过溶解度曲线可查出某一物质在一定温度下的溶解度，如20__℃时S(NaCl)＝36__g；

②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大，如KNO3、NaNO3等；

③少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl、KCl等；

④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低，如Ca(OH)2。

(3)溶解度数据表9－1、溶解度曲线图9－12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同？

可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

阅读教科书P38，思考：

(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。

(2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关。

(3)汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

小结：①气体的溶解度受压强和温度的影响；压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。

②气体溶解度是指：该气体的压强为101__kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

三、交流展示　生成新知

知识模块一：溶解度

知识模块二：溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线

知识模块三：气体溶解度

第2课时　溶解度

一、溶解度

“四大要素”：一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量。

二、溶解度曲线

多数固体的溶解度随温度的升高而增大；少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

三、气体的溶解度 

1．“五因素”：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

2．影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。

整节课充分利用启发、讨论式的教学方法，为学生创设一种和谐、宽松的学习氛围。最后，在教学过程中，带动学生以探究为手段，分析、讨论、总结知识，力求使化学知识与实际操作结合起来，培养学生分析问题、解决问题的能力。在教学过程中注重了落实，真正做到了教师导、学生学，并且注意倾听学生的不同意见，充分发挥了学生的主动性，让学生自己分析并解决问题。