2020-2021学年实验活动6 酸、碱的化学性质教课内容课件ppt
展开实验活动6 酸、碱的化学性质
【学习目标】
1．知识与技能：加深对酸和碱的化学性质的认识。
2．过程与方法：体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观：初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象。
【学习重点】
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
【学习难点】
酸、碱的化学性质的具体应用。
一、情景导入 生成问题
1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研 生成能力
按教科书P69图10－21所示实验，填写下表：
酸或碱 | 滴加紫色石蕊溶液 | 滴加无色酚酞溶液 |
稀盐酸 | 溶液显红色 | 溶液不变色 |
稀硫酸 | 溶液显红色 | 溶液不变色 |
氢氧化钠 | 溶液显蓝色 | 溶液显红色 |
氢氧化钙 | 溶液显蓝色 | 溶液显红色 |
思考：如何识别一种溶液是酸溶液，还是碱溶液？
1．回忆所学的知识，完成下表：
金属 | 与稀盐酸反应的化学方程式 | 与稀硫酸反应的化学方程式 |
镁 | Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ | Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ |
锌 | Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ | Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ |
铁 | Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ | Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ |
2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？你能得出什么结论？
1．完成下列实验，并填写表格：
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
实验 | 现象 | 化学方程式 |
铁锈＋稀盐酸 | 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 | Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O |
铁锈＋稀硫酸 | 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 | Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O |
2.思考：
根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？
方法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课的学习目标。
提示：教会学生看书，独学时对于书中的问题一定要认真探究，书写答案。 教会学生落实重点。
提示：收集疑难问题，在交流展示中解决。 |
1．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？
将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
2．氢氧化钠与氢氧化钙具有相似的化学性质，请写出相应的化学方程式。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
1．按要求完成实验：在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。这是什么反应？写出化学反应的方程式。
中和反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
2．向两支试管中各加入相同质量(约1～2 g)的氢氧化钙粉末，然后各加入10 mL水，振荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象；再用滴管向其中一支试管滴入1 mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断振荡，比较两支试管中的现象。
3．完成下列两个反应的化学方程式：
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
三、交流展示 生成新知
知识模块一：酸、碱与指示剂的作用
知识模块二：酸与金属的反应
知识模块三：酸与金属氧化物的反应
知识模块四：碱与非金属氧化物的反应
知识模块五：酸与碱发生中和反应
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度、获得科学的方法，在科学探究中培养学生的创新精神和实践能力。另外，个别学生对实验操作要领及注意事项掌握的不牢，所做的实验几乎没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出相应正确的实验结论。
提示：针对在自学互研中收集的疑难问题，在交流展示中指导。
及时总结所学知识，养成梳理知识的良好习惯，受益终身。 |
化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质优秀课件ppt： 这是一份化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质优秀课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了碱的化学性质，探究酸的性质，实验现象及结论，感悟新知，探究碱的性质，产生红褐色沉淀等内容，欢迎下载使用。
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