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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
【学习目标】1.知识与技能:学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。2.过程与方法:体验固体混合物初步提纯的实验过程。3.情感态度与价值观:培养学生严谨的实验态度,一丝不苟的科学精神。【学习重点】学习粗盐中难溶性杂质的去除方法。【学习难点】学习蒸发操作技能。
一、情景导入 生成问题1.复习过滤操作的要点有哪些?2.粗盐中有难溶的杂质,如何除掉?二、自学互研 生成能力提出问题:1.粗盐初步提纯需要哪些步骤?2.过滤时需要哪些实验用品?3.整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些?4.在蒸发时,何时停止加热?讨论交流:阅读教材讨论归纳探究实验:【实验步骤】1.溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。2.过滤:过滤食盐水,仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。过滤操作要点归纳:一贴、二低、三靠。一贴:滤纸要紧贴在漏斗内壁,中间不留气泡。二低:液面低于滤纸边缘;滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠:盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上;玻璃棒紧靠在三层滤纸处;漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。3.蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热。在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。4.计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。精盐产率=×100%方法指导:创景设疑,帮助学生明确本节课的学习目标。 提示:教会学生看书,独学时对于书中的问题一定要认真探究,书写答案。教会学生落实重点。 提示:收集疑难问题,在交流展示中解决。 三、交流展示 生成新知1.若滤液浑浊,应再过滤一次,造成滤液浑浊的原因可能有哪些?仪器不干净;过滤时液面高于滤纸边缘;滤纸破损等。2.提取粗盐时,能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑。)不能,因为氯化钠的溶解度受温度的影响小,改变温度时,溶解度变化不大,很难使晶体析出。3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。4.考虑到粗盐的来源,判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。经过提纯后的盐并不是纯净物,里面还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验设计:取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液,然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,若产生白色沉淀,说明精盐中有氯化镁;取上层清液,向其中加入碳酸钠溶液,若仍然产生白色沉淀,说明精盐中有氯化钙。本节课充分利用学生的生活经验,探究粗盐中难溶性杂质的去除方法,重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法,培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法,实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念。应将设计实验、选择仪器装置、动手操作、得出结论的任务大胆地交给学生,教师要注意及时巡回指导。 提示:针对在自学互研中收集的疑难问题,在交流展示中指导。 及时总结所学知识,养成梳理知识的良好习惯,受益终身。
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