人教版（2019）高中化学必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元检测试题（含答案）

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第2章单元测试题  (时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(　　)A．雾　　　　　　　　　B．蛋白质溶液C．石灰乳      D．KNO3溶液解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确．答案：D2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是(　　)A．氧化物、化合物     B．溶液、分散系C．含氧酸、酸      D．化合物、电解质解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确．答案：D3．下列说法正确的是(　　)A．酸、碱、盐都是电解质    B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质     D．氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．答案：A4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)A．FeCl3     B．FeCl2C．S      D．HCl解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ―→，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3―→Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl.答案：A5．下列关于物质分类的正确组合是(　　)类别组合　酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确．答案：CD6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.答案：D7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还．答案：B8．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)A．X一定为电解质     B．X可能为非电解质C．X只能是盐类     D．X可以是任何化合物解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质．答案：A9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO、Ca2＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO解析：B项中CO不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2＋若存在，溶液应为蓝色；D项中Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀而不能大量共存．答案：A10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：←→；B项： →，→；C项：         ，→；D项：→，→.答案：A11．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断．由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋＞Z2＋；由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋＞Y2＋；又由R和X2＋不反应可知R2＋＞X2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋.答案：A12．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应的电子转移情况为：，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．答案：A13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L H2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，而使沉淀溶解．答案：B14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是(　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOHD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐．答案：CD15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)A．3.0 mol     B．1.5 molC．1.0 mol     D．0.75 mol解析：还原反应：PbO2Pb2＋，氧化反应：Cr3＋Cr2O，据电子得失守恒：与1 mol Cr3＋反应所需的PbO2为1.5 mol.答案：B16．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________g.解析：(2)反应的电子转移情况为：①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2.②当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g.答案：(1)①D　②E　③B　④A　⑤F(2)①Cu　NO2　②2∶1　③3218．(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.(1)该反应中的还原剂是____________．(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．解析：由H22―→2可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4―→Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：===2Cr (OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，由上述反应可知：每转移6 mol e－可生成标准状况下3×22.4 L的O2，故转移0.3 mol e－时所得气体的体积为×3×22.4 L＝3.36 L.答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3(3) ===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O　(4)3.36 L19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑). 错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O 解析：(1)置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故A表示氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应．(2)离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所给物质中Na与水的反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，仅能表示这一个反应；而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用OH－＋H＋===H2O表示．答案：(1)C　A　B　(2)AgCl(3) 错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 20．(6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________.解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定．答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2　CuSO4　KClBa2＋＋SO===BaSO4↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O21．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：(　　　)两种物质都不是电解质(　　　)两种物质都是钠的化合物(　　　)两种物质都是氧化物(　　　)两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为________________．②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O与NaCl都是钠的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐．(2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应．答案：(1)A　C　B　D(2)①FeCl3　②丁达尔效应22．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．解析：A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反应为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气．答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)饱和碳酸氢钠溶液　(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4)碳　C＋CO22CO　(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色　CuO＋COCu＋CO2　(7)D　E　②