高中化学第一章 物质及其变化第二节 离子反应同步测试题

这是一份高中化学第一章 物质及其变化第二节 离子反应同步测试题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一同步巩固练习试题解析 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1． 下列叙述中，错误的是(　　)A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位[]解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.答案：B2．下列叙述正确的是(　　)A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g·mol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．答案：C3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4解析：A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝×2＝2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.答案：C4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　　)A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)B．它是4 mol HC．它与16 g CH4所含的H的数目相同D．它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H．由2 H2＋O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应．CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H．2 NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.答案：B5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是(　　)A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB．2 g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NAD．17 g氨气中含有的电子数为10 NA解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2 NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确．答案：D6．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．20 NA　　　　　　　　 B．NA/360C．9 NA/10       D．360/NA解析：在4℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含水分子数个．故1滴水中含水分子数为.答案：B7．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)A．100 g/mol    B．108 g/molC．55 g/mol    D．96 g/mol解析：由质量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝＝＝108 g/mol.答案：B8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(　　)A．含氧原子个数比为2∶3    B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6    D．含硫原子个数比为1∶1解析：设质量都为m，则n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．解析：由公式n＝得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子．答案：3.01×1023　9.03×1023　7.224×102410．(10分)0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.解析：n＝0.5 mol，N＝n·NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023m＝n·M＝0.5 mol×56 g/mol＝28 gn＝＝＝3.5 molm＝n·M＝3.5 mol×56 g/mol＝196 g.答案：3.01×1023　28　3.5　19611．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等．答案：1　2　4　1　112．(10分)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝＝＝62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol.答案：62 g/mol　16　0.1 mol13．(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.请确定它们的化学组成，孔雀石：________________________________________；石青：____________________.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．解析：(1)xCuCO3·yCu(OH)2＋2(x＋y)HCl===(x＋y)CuCl2＋xCO2↑＋2yH2O孔雀石：＝　解得x∶y＝1∶1，则其化学组成为CuCO3·Cu(OH)2.石青：＝　解得x∶y＝2∶1，则其化学组成为2CuCO3·Cu(OH)2.(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2，由反应前后C原子和Cu原子数目保持不变可得解之得n1∶n2＝1∶1.答案：(1)CuCO3·Cu(OH)2　2CuCO3·Cu(OH)2　(2)1∶1