2023朝阳凌源高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2023朝阳凌源高二上学期第一次月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年凌源市高二年级第一次月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章~第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关说法正确的是A.盐酸、蛋白质胶体、胆矾都是混合物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.氯酸钾、高锰酸钾均属于氧化物D.稀牛奶、氯化钠溶液，两个分散系类型不同2.如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是A.属于过渡元素  B.质量数为72.63C.处于第四周期IVA族 D.非金属性比碳强3.工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是A.Na——H2还原法  B.Fe——电解法C.Cr——铝热法  D.Cu——热分解法4.下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B.化学键断裂需要吸收能量C.化学反应的焓变△H越大，表示放热越多D.放热反应不需要加热就能发生5.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.纤维素和淀粉的最终水解产物相同B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应D.氨基酸的最终水解产物为蛋白质6.已知、及之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是A. B. C. D.7.某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A该实验说明Cl2分子具有漂白性B.若用久置的氯水进行实验，现象相同C.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色8.下列离子方程式书写正确的是A. NaOH溶液中通入过量的SO2：B.铜片插入稀硝酸中：C.氨水中加入氯化铁溶液：D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：9.氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.电池中电极b是负极B. b极电极反应式：C.该装置可将化学能全部转化为电能D.电子由电极a通过导线流向电极b10.常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为A. QkJ B.2QkJ C.3QkJ D.4QkJ11.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B.C. D.12.恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A.任意时刻，化学反应速率关系：B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到反应限度时，每消耗1molX同时生成3molY13.溴水与甲酸可以发生如下反应： 。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的关系如下：实验序号起始浓度/（mol·L-1）CO2初始速率/c（Br2）c（HCOOH）10.010.0220.020.0430.030.02 现将的溴水和的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率（）应为A. B. C. D.14.火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：    已知：      则x为A. B. C. D.15.在恒温恒容的密闭容器中充入2molX和|molY，发生反应，当反应进行到4nin时，测得n（X）=0.4mol。则反应进行到2min时，容器中Y的物质的量是A.小于0.6mol B.大于0.6mol C.等于0.6mol D.无法确定二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。回答下列问题：（1）A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是__________，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为_____________。（2）B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是______________，说明硝酸铵固体溶于水时要_____________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是______________。（4）C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是___________________________。P4和O2反应的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式为_______________。17.（14分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出两种海水淡化的方法：___________________。（2）步骤l通入Cl2发生反应的离子方程式为___________________。（3）步骤l中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是___________________。第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量________（填字母），充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为萃取、分液、蒸馏。A.溶液  B.溶液C. NaOH溶液  D.饱和NaCl溶液（4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。（5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入___________（填化学式）溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。（6）写出冶炼金属镁的化学方程式：______________________。18.（15分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：。用溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I220 II22010滴饱和MnSO4溶液III230 IV1201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________。（2）对比实验I和IV，可以研究______对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_______________________________。（3）实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的关系是______________（用实验序号表示）。（4）若实验I前5nin内收集到0.224mL（标准状况下）CO2，则5min末_________mol·L-1。19.（12分）化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下分解的热化学方程式：_________________。②比较热稳定性：________（填“>”或“<”）MgCl2。③反应  ________（2）氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：      则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为____________，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol-l的原因可能是________________________。（3）H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为  ，查阅文献，断裂1mol下列两种化学键所需能量数据如下：化学键H—HF—HE/kJ436565则  _______。 2022~2023学年凌源市高二年级第一次月考·化学参考答案、提示及评分细则1.D  2.C  3.C  4.B  5.A  6.B  7.C  8.A  9.D  10.B  11.C  12.D  13.A  14.B  15.A16.（1）U型管内红墨水液面左低右高；  （2）U型管内红墨水液面左高右低；吸收（3）无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生（4）白磷燃烧；  （每空2分）17.（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写两种即可）（2）（3）富集溴元素；B（4）石灰乳原料丰富，成本低（5）MgCl2（6）（每空2分）18.（1）I；II；I；III（各2分）（2）（或硫酸的浓度，1分）；确保所有实验中、和溶液总体积不变（2分）（3）III>I>IV（2分）（4）（2分）19.（1）①（或其他合理形式）②<③-160（2）；氢氟酸电离过程中放热（3）+147.4（每空2分）