第三单元 水溶液中的离子反应与平衡-【冲刺期末】2022-2023学年高二化学期末单元复习测试（人教版2019选择性必修1）

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【冲刺期末】2022-2023学年高二化学期末单元复习测试 第三单元 水溶液中的离子反应与平衡(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2020河北唐山高二上期末)亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸,下列事实中,不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是亚硫酸的还原性比氢硫酸弱相同条件下,导电能力亚硫酸强于氢硫酸0.10 mol·L-1的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应,而氢硫酸不能2．(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是弱酸HClOH2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11NaClO+NaHCO3=== HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=== HClO+NaHCO32NaClO+CO2+H2O=== 2HClO+Na2CO32HClO+Na2CO3=== 2NaClO+CO2↑+H2O3．(2020河南南阳一中高二上月考)已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是t1<t2将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均减小一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,KW不会发生变化t2温度下,pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SOB．滴加酚酞变红的溶液：SO、Al3＋、K＋、Cl－C.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、NOD．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－5．(2020福建泉州高二上期末)25 ℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH变为4①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等V1 L ②溶液和V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=76.(2020湖北荆州沙市中学高二上期末)常温下,浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是HX是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH始终增大1常温下HY的电离常数为1.0×10-4溶液中水的电离程度：a点大于b点消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑  次要：Cu2＋＋CO ===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓　次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS                     B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3                                D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰显黄色溶液中不含K＋B向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强9．(2019全国Ⅰ卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的b点的混合溶液pH=7c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液，滴加过程中－lg c(Ca2＋)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3)(　　)A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点    B．a点：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．该温度下，Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－13                    D．c点：c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝2c(Cl－)11．已知：25 ℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如下：分子式H2C2O4H2CO3电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11以下操作均在25 ℃条件下进行，则下列说法不正确的是(　　)A．KHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈碱性B．在KHC2O4溶液中通入足量CO2生成的盐只有KHCO3C．分别向20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性前者消耗NaOH多D．将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)12．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。室温下，向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10－9.3B．M点对应的溶液中：c(H3AsO3)＋2c(HAsO)＋c(AsO)＝0.100 0 mol·L－1C．c(K＋)＝0.050 00 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2AsO)＋2c(H3AsO3)＝0.050 00 mol·L－1＋c(OH－)＋c(AsO)D．pH＝12的溶液中：c(K＋)＞c(H2AsO)＞c(OH－)＞c(H3AsO3)＞c(H＋)13．下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液B．稀释醋酸钠溶液，CH3COO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．相同条件下，弱酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加0.10 mol·L－1 HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)B．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)＝c(HCO)：2c(Na＋)＜3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)C．向0.10 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na＋)＝c(SO)＋c(NH3·H2O)D．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)＋c(H＋)　15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述不正确的是(　　)A．Ksp(Ag2C2O4)等于10－10                                B．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为108二、非选择题(本题共5小题，共55分)16．(10分)在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有　　　　　(填字母,下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压①③⑤ b. ①④⑥c. ③④⑤ d. ①②④(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色　　　　　　。 a. 变蓝色 b. 变深c. 变浅 d. 不变(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:①n(OH-) 　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)； ② 　　　　　　；    ③ 　　　　　　。 17．(10分)我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4使处理后的样品中的Ca2+形成沉淀,过滤、洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有__________________________(写出两种即可)。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由　　　　色变为　　　　色。 (4)以下操作会导致测定结果偏高的是　　　　(填字母)。 a. 装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b. 滴定结束后俯视读数c. 滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液d. 滴定过程中,振荡时将少量待测液洒出(5)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO3)中钙元素的含量,其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L-1的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴酸碱指示剂,用浓度为0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会产生沉淀]据此回答：①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择　　　　(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为　　　　g。 18．(10分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)常温下，将0.2 mol·L－1某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________(填字母)。A．c(HA)<c(A－)              B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)      D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)](2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO__________(填“能”或“不能”)大量共存。②当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系是__________ ______________________________________________________________。③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。19．(11分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：→2NiO(OH)·H2ONi2O3已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)21.56.57.73.79.79.2 回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为________、________(填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3＋与H2S反应的离子方程式为______________________。(3)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50 ℃之间，该步骤温度不能太高的原因是__________________。(4)“调pH”时，pH的控制范围为________。(5)“除钙”后，若溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则＝________。[已知常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11](6)在碱性条件下，电解产生2NiO(OH)·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl－在阳极被氧化为ClO－，则该步的电极反应式为__________________。20.(14分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式______________________________。已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1 时，溶液的pH＝________。②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式_______________________________________________________________ _______________________________________。(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________(已知HNO2的电离常数Ka＝5.6×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是________(填字母)。A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示：①图中pH＝7时，溶液中离子浓度关系正确的是______(填字母)。A．c(Na＋)＞2c(SO)＞c(HSO)B．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)D．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)②利用上图中数据，求反应H2SO3H＋＋HSO的平衡常数的数值________。