期末模拟测试卷（二）-【冲刺期末】2022-2023学年高二化学期末单元复习测试（人教版2019选择性必修1）

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【冲刺期末】2022-2023学年高二化学期末模拟测试卷（二）
(时间：90分钟　满分：100分)
一、 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量:N≡N为942 kJ、OO为500 kJ、N—N为154 kJ,则断裂1 mol N—H所需的能量是 (　　)

A.194 kJ　　　　　　B.391 kJ C.516 kJ D.658 kJ
【答案】B
【解析】根据图示,可得以下热化学方程式:①N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-534 kJ/mol;②2N(g)+4H(g)+2O(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-2 752 kJ/mol。根据盖斯定律,①-②有:N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)　ΔH3=+2 218 kJ/mol,设断裂1 mol N—H所需的能量为x kJ,则有4x kJ+154 kJ+500 kJ=2 218 kJ,解得x=391,故断裂1 mol N—H所需的能量为391 kJ。
2.（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高二月考）火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3=?
下列有关说法中不正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol
【答案】C
【解析】A．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A正确；
B．CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确；
C．碳不完全燃烧C(s)+O2(g)=CO(g)，该反应也是放热反应，△H＜0，故C错误；
D．①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol；根据盖斯定律①-②得C(s)+O2(g)═CO(g)△H3，所以△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol，故D正确；
故选C。
3.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是 (　　)

A.ΔH3c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.滴定HCN过程中可以用石蕊溶液指示终点
【答案】A
【解析】M、N两点对应的V[NaOH(aq)]=10 mL,点M所示溶液为等浓度HCN和NaCN混合液,根据物料守恒可得2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-);点N所示溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液,根据物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),从而可得c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-),A项正确。NaOH溶液滴定醋酸时,达到滴定终点生成CH3COONa,溶液呈碱性,而点P所示溶液pH=7,故醋酸的滴定终点不是点P,而应是点Q,B项错误。滴定CH3COOH溶液过程中,若滴加NaOH溶液的体积较小,混合液呈酸性,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C项错误。滴定HCN溶液时,达到滴定终点生成NaCN,溶液呈碱性,应选酚酞溶液作指示剂,石蕊溶液因变色不明显,一般不能作为中和滴定的指示剂,D项错误。
14.如图所示的装置,通电较长时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.24 g某金属。下列说法中正确的是 (　　)

A.甲池是b电极上析出金属银,乙池是c电极上析出某金属
B.甲池是a电极上析出金属银,乙池是d电极上析出某金属
C.该盐溶液可能是CuSO4溶液
D.该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
【答案】C
【解析】甲池a电极是阴极,析出金属银,乙池c电极是阴极,析出某金属。该盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液,不可能析出金属。
15.一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

A
B
C
D
c(I2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
【答案】C
【解析】题目中缺少c(H2)，则无法计算K，则不能通过Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动。Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)的值最大，答案为C。

16.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则 (　　)

A.电流方向:电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-Cu
【答案】A
【解析】当多个电化学装置串联时,两电极材料活泼性相差大的作原电池,其他作电解池,由此可知图示中左边①②两池组成原电池,右边③为电解池。A项,电子移动方向:电极Ⅰ→Ⓐ→电极Ⅳ,电流方向与电子移动方向相反,正确;B项,原电池负极在工作中失电子,被氧化,发生氧化反应,错误;C项,原电池正极为得电子一极,铜离子在电极Ⅱ上得电子,生成铜单质,该电极质量逐渐增大,错误;D项,电解池中阳极为非惰性电极时,电极本身失电子,形成离子进入溶液中,因为电极Ⅱ为正极,因此电极Ⅲ为电解池的阳极,其电极反应式为Cu-2e-Cu2+,错误。
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
17.(12分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)实验测得,1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:　。 
(2)已知反应CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如表所示。
化学键
C—H
CC
C—C
H—H
键能/(kJ/mol)
414.4
615.3
347.4
435.3
该反应的反应热ΔH=　　　　　　　　　　。 
(3)根据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试根据下列热化学方程式,计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓变ΔH=　　　　。 
①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ/mol
【答案】 (1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452.8 kJ/mol
(2)+125.6 kJ/mol　(3)-488.3 kJ/mol
【解析】 (2)ΔH=6E(C—H)+E(C—C)-[E(CC)+4E(C—H)+E(H—H)]=[6×414.4+347.4-(615.3+4×414.4+435.3)]kJ/mol=+125.6 kJ/mol。
(3)ΔH=2×ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=[2×(-393.5)+2×(-285.8)-(-870.3)]kJ/mol=-488.3 kJ/mol。
18.(10分)（2022·四川成都七中高三开学考试）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

已知键能数据：

C=O
C－O
C－H
H－H
O－H
键能/kJ/mol
799
358
411
432
459
（1）___________。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（3）平衡时H2的转化率为___________(保留一位小数)。
（4）保持温度和容积不变，除充入H2外，还能使平衡后增大的措施是___________(任写两条)。
（5）若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡如何移动？请简要说明理由：___________。
【答案】
（1）
（2）BD
（3）64.3%
（4）将从体系中分离或再按照1∶3.5充入和等
（5）再充入0.5mol后，则平衡右移
【解析】
（1）根据反应的焓变反应物的总键能和-生成物的总键能和=(2×799kJ/mol+3×432kJ/mol)-(3×411kJ/mol+358kJ/mol+459kJ/mol+2×459kJ/mol)=-74kJ/mol。
（2）A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)，说明此时浓度相等，但是还在变化，故不是平衡状态，错误；
B．气体的物质的量变化即压强变化，故压强不变则达到了平衡状态，正确；
C．速率之比不等于系数之比，故不是平衡状态，错误；
D．该反应前后气体分子数不相等，即混合气体的物质的星在变化，密闭容器中气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，说明平衡，正确；
E．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量和容器容积始终保持不变，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，错误；
故选BD。
（3）反应中二氧化碳消耗了0.75mol/L，根据反应的物质的量之比等于系数之比，故反应的氢气的物质的量为2.25mol/L，则氢气的转化率为64.3%。
（4）将H2O(g)从体系中分离或再按照1∶3.5充入CO2和H2等，可以使平衡后增大。
（5）平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡右移。

19.(16分)（2021·全国高二课时练习）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
(1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH) /mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH) /mL (终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH) /mL (消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。

【答案】⑤②①③④⑥ 酚酞 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应合去 ＜
【解析】
(1)用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，首先应该是⑤配制250 mL盐酸标准溶液；然后是②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，再①向溶液中加入2~3滴指示剂；接下来③用氢氧化钠溶液滴定至终点，为避免实验的偶然性，使测定值更接近真实值，应该④重复以上操作2 ～3次，然后根据实验数值，舍去离群数值，计算其平均值，根据酸碱中和时二者的物质的量相等可计算出待测碱溶液的浓度，故正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。
(2)根据表格数据可知：第三次实验测定体积数值偏差较大，应该舍去，求其余三次实验的平均值作为消耗待测碱溶液的体积，因此该同学的计算不合理。根据滴定曲线可知，在溶液pH=7.0时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a＜20.02。
20.(18分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 　。 
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应式。





正极的电极反应式:　　　　　　　　,负极的电极反应式:　　　　　　　　。 
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:  　。 

离子
氢氧化物开始
沉淀时的pH
氢氧化物沉淀
完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu

【答案】 (1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(2)装置图如下:

2Fe3++2e-2Fe2+
Cu-2e-Cu2+
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;
②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7;
③过滤

【解析】 (2)根据氧化还原反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+设计原电池,负极发生氧化反应,Cu失电子作负极,正极选择比Cu活动性弱的金属或石墨棒,电解质溶液为FeCl3溶液。
(3)根据表中的数据,如用直接沉淀法,Cu2+也被消耗。根据提供的试剂,可先将Fe2+氧化为Fe3+,再调节溶液的pH。为了不引入新的杂质离子,选择CuO而不选择NaOH溶液。