本册综合检测模拟卷（一）检测-2022-2023学年高二化学单元检测AB卷（人教版2019选择性必修2）

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专题07本册综合检测模拟卷（一）检测可能用到的相对原子质量：C 12  O 16  K 39  I 127一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是A．能量最低原理 B．泡利原理C．构造原理示意图 D．洪特规则2．下列有关叙述中正确的是A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的B．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动C．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同D．电子云图上的每一个点都代表一个电子3．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶94．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是  X Y Z   A．X的电离能在同周期中最小B．Z的电负性大于Y的电负性C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸5．下列化学用语正确的是A．碳原子的轨道表示式：  B．甲基的电子式：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N6．下列现象中与电子跃迁无关的是A．节日燃放的焰火 B．舞台表演时的灯光 C．城市的霓虹灯光 D．平面镜成像 7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A．分子中所有原子均在同一平面上B．分子中存在双键，可发生加成反应C．和互为等电子体，均为三角锥形D．和互为等电子体，均为正四面体形8．下列说法不正确的是A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键9．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是A．钋Po-简单立方堆积-52%-4B．钠 Na-钾型-74%-12C．锌 Zn-镁型-68%-8D．银 Ag-铜型-74%-1210．下列说法正确的是A．NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道B．配合物K2[Co(SCN)4]的配位数为6C．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿伏加德罗常数值)D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为平面正方形11．下列固体分类中正确的一组是 离子晶体共价晶体分子晶体A苏打金刚砂干冰B玻璃硫磺C石墨冰醋酸D胆矾金刚石A．A B．B C．C D．D12．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性  ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点  ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子   ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列   ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定   ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦13．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（    ）A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图414．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型ANOsp3四面体形V形BBF3sp2平面三角形三角锥形CSOCl2sp3四面体形三角锥形DClOsp2平面三角形平面三角形A．A B．B C．C D．D15．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，错误的是A．立方相氮化硼中不含有π键B．六方相氮化硼为分子晶体，立方相氮化硼为共价晶体C．六方相氮化硼中的硼原子采用sp2杂化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3杂化D．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子16．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>HD．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键二、主观题（共5小题，共52分）17.（9分）碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是 ______分子(填“极性”或“非极性”)。(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是______。(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______ (若有配位键，需用箭头标出)。18．（8分）回答以下问题:(1)金属Cu晶体采取的是以下_________(填序号)面心立方最密堆积方式。(2)CuSO4晶体类型为_________晶体。的空间构型为_______(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为______(填离子符号)。(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_____。(4)已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键，使得醇易溶于水。抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题：抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)。抗坏血酸在水中的溶解性_____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。19．（11分）按要求完成下列填空：（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号___________；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式___________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式___________。（2）已知下列化学键的键能:Si-0: 46OkJ/mo1， Si-Si: 175kJ/mo1， O="O:" 498k1/mol，则反应Si+O2SiO2的反应的△H= ___________。（3） N≡N的键能为942 kJ/mo1， N-N单键的键能为247 kJ/mo1， 通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”)。（4） 钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长(a)为___________pm．(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)（5） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=___________。20．（14分）如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。21．（10分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。①离子的立体构型为______。②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。