人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品练习题

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1.2  反应热的计算分层解读题型一  盖斯定律及有关计算1．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)      △H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)      △H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)    △H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)    △H=(a+b)kJ/mol2．在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是A．∆H3=∆H1+∆H2 B．∆H3=∆H1+2∆H2C．∆H3=2∆H2-∆H1 D．∆H3=∆H1-∆H23．向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为A．Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s)    ΔH= -2.92 kJ/molB．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -0.72 kJ/molC．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -73 kJ/molD．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s)    ΔH= -18 kJ/mol4．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH=+8.7 kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（    ）A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-15．2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A．∆H2<0B．∆H4+∆H5+∆H8=∆H1C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的∆<∆H3D．∆H6+∆H7=∆H86．(1)用将转化为的过程如下图所示。其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成的反应热为，则由生成的热化学方程式为________(反应热用和表示)。(2)已知：①；②。写出由和生成的热化学方程式：_______。(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的∆H=________(用含a、b、c的式子表示)。7．发射卫星时可用肼（）为燃料、二氧化氮（）作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①②③④(1)气态肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为________________。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更多，试写出气态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式：__________________________。题型二  化学反应热的计算8．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-19．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)    ΔH2=+64.39 kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH2=-196.46 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)    ΔH=-285.84 kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-110．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ11．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)；    ∆H=-2b kJ/molB．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)；   ∆H=2b kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；    ∆H=-4b kJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)；    ∆H=b kJ/mol12．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B．由H、O原子形成2 molH2O(g)，共吸收1852 kJ能量C．2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 mol H2O(1)，共吸收484 kJ能量D．2 molH2 (g)和1 molO2(g)反应生成2 moIH2O(g)，共放出484 kJ能量13．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰214．与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应  ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为______。15．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2                    B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。A．HCl                    B．HBr                    C．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。16．红磷和发生反应生成和。反应过程中能量的变化如图所示。试回答下列问题：（1）和反应生成的热化学方程式为________。（2）的为________。（3）和经两步反应生成的________，和经一步反应生成的________（填“大于”“小于”或“等于”）和经两步反应生成的。17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知：①②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是________。(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：①②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如：①②若1molCH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则________。18．（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是______，图1中对应反应的热化学方程式为_____。（2）图2是与反应转化为和过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若被氧化，该过程放出的热量________。若该反应是可逆反应，在相同条件下将与混合，则充分反应后放出的热量_________（填“>”“<”或“=”）。（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成的能量变化曲线______。